Preparación De Disoluciones

LABORATORIO N°5
PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES


RESUMEN: Si se desea preparar una solución de determinada concentración debe considerarse en primer lugar cuanto se va a preparar y luego se realizará el  cálculo para determinar cuánto soluto debe disolverse en ese volumen. Para el primer experimento se pedía preparar una solución de cloruro de sodio de concentración 150 g/L en un recipiente(matraz de aforo) hasta obtener una solución de 250ml, para ello se calcula los gramos de soluto, una vez obtenida la concentración requerida se traslada la solución a una probeta y mediante un densímetro se obtiene su densidad. En un segundo experimento lo que se busca es, obtener una disolución de HCl a menor concentración (0,01 M) que la concentración inicial (1,0 M) por el método de dilución,agregando a una pequeña cantidad del reactivo, un determinado volumen de agua hasta completar 100ml. La nueva disolución es guardada con el fin de utilizarla para experiencias posteriores.
PALABRAS CLAVE: Densidad, dilución, disolución, unidades de concentración.


INTRODUCCIÓN


La mayor parte de los procesos químicos que se realizan en un laboratorio, no se hacen con sustancias puras,sino con disoluciones, y generalmente acuosas. La composición de una solución se debe medir en términos de volumen y masa, por lo tanto es indispensable conocer la cantidad de soluto disuelto por unidad de volumen o masa de disolvente, es decir su concentración. Por lo tanto, será muy importante saber preparar disoluciones, para después poder trabajar con ellas.


Una disolución es unamezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales. Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida.


Una disolución que contiene agua como solvente se llama solución acuosa.Si se analiza una muestra de alguna disolución puede apreciarse que en cualquier parte de ella su composición es constante.


Entonces, reiterando, llamaremos disolución a las mezclas  homogéneas que se encuentran en  fase líquida. Es decir,  las mezclas homogéneas que se presentan en fase sólida,  como las aleaciones (acero, bronce, latón) o las que se hallan en fase gaseosa (aire,humo, etc.) no se les conoce como disoluciones. 
Las mezclas de gases, tales como la atmósfera, a veces también se consideran como soluciones.Características de las disoluciones 
I) Sus componentes no pueden separarse por métodos físicos simples como decantación, filtración, centrifugación, etc. 

II) Sus componentes sólo pueden separase por destilación, cristalización, cromatografía. 

III) Los componentes de una solución son soluto y solvente. 

Soluto es aquelcomponente que se encuentra en menor cantidad y es el que se disuelve.  El soluto puede ser sólido, líquido o gas, como ocurre en las bebidas gaseosas, donde el dióxido de carbono  se utiliza como gasificante de las bebidas. El azúcar se puede utilizar como un soluto disuelto en líquidos (agua). Por otra parte el    solvente es aquel componente que se encuentra en mayor cantidad y es el medio que disuelveal soluto.  El solvente es aquella fase en  que se encuentra la solución. Aunque un solvente puede ser un gas, líquido o sólido, el solvente más común es el agua.

IV) En una disolución, tanto el soluto como el solvente interactúan a nivel de sus componentes más pequeños (moléculas, iones). Esto explica el carácter homogéneo de las soluciones y la imposibilidad de separar sus componentes por...