Preparación de disoluciones

Universidad Nacional Autónoma de México
Facultad de Química
Laboratorio de Química General II
Práctica 1: Preparación de disoluciones













Práctica 1. Preparación de disoluciones y determinación de la concentración de una disolución por medio de una valoración (titulación)
Disolución
Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. También sediferencian las disoluciones por su capacidad para disolver un soluto. Una disolución saturada contiene a máxima cantidad de un soluto que se disuelve en un disolvente en particular, a una temperatura específica. Una disolución no saturada contiene menor cantidad de soluto que la que es capaz de disolver. Un tercer tipo, una disolución sobresaturada, contiene más soluto que el que puede haber en unadisolución saturada. Las disoluciones sobresaturadas no son muy estables. Con el tiempo, una parte del soluto se separa de la disolución sobresaturada en forma de cristales.
Proceso de disolución
El mecanismo del proceso de disolución puede llevarse a cabo con o sin reacción química, ya que ambos se tratan de una mezcla de soluto y disolvente. un soluto puede disolverse con o sin reacción química enun disolvente. El proceso de disolución desde el punto de vista molecular consta de tres etapas:
Separación de moléculas del soluto
Separación de moléculas del disolvente
Mezcla de moléculas de soluto y disolvente
Formas de expresar la concentración
Gramos por litro: g/L =
Porcentaje en masa: % en masa de soluto = x 100
Fracción molar: xsoluto =
Molaridad: M =
Normalidad: N =Molalidad: m =
Titulaciones
Si la disolución valorante no se ha preparado a partir de un patrón primario, su concentración no será exactamente conocida, y por lo tanto, habrá que estandarizarla frente a un patrón primario.
Una estandarización o valoración, es el proceso por el cual se determina la concentración de una solución midiendo con exactitud el volumen necesario de la misma parareaccionar con una cantidad perfectamente conocida de un estándar primario. la solución estandarizada recibe el nombrede estándar secundario.
Para preparar una disolución de una determinada concentración (por
ejemplo 0.1 N) se parte de hidróxido sódico sólido comercial, se disuelve un peso
conocido en agua destilada y se diluye a un volumen conocido. Al no ser el
hidróxido sódico un patrónprimario, esta disolución solo será aproximadamente
0.1 N, por lo que es necesario estandarizarla para conocer exactamente su
concentración.
La estandarización puede realizarse con ftalato ácido de potasio, que sí es
una sustancia patrón primario. Como indicador de la titulación se emplea
fenolftaleína. El viraje de la fenolftaleina se produce cuando todo el NaOH ha
reaccionado,formándose ftalato de sodio y potasio. De esta manera se puede conocer cuál es la concentración en gramos, en mililitros, en moles de una sustancia referente a la titulante y así hacer una determinación volumétrica.

Reporte de una disolución

La información con la que debe reportarse una disolución es:
Fórmula de la sustancia
Concentración
Pureza
Densidad



PRIMERA PARTE
CUESTIONARIOPREVIO
1. ¿Qué significa la palabra higroscópico?
Se aplica a un compuesto químico que absorbe la humedad del medio ambiente.
2. ¿Por qué las disoluciones de NaOH deben guardarse en botellas de plástico?
La sosa, al ser un hidróxido higroscópico que al intercambio con el medio ambiente absorbe agua, es corrosivo y no puede almacenarse en recipientes de metal ni vidrio, porque corroe el metalpromoviendo las zonas anódicas en el metal y con el vidrio puede reaccionar con el silicato de sodio que es una sal que reacciona con ácidos y bases. por ello se prefiere plástico ya que este representa un medio adiabático en donde no hay intercambio de materia con el exterior y se mantiene estable.
3. Calcula las cantidades necesarias y describe el procedimiento para preparar las siguientes...