PREPARACIÓN DE HIDROXIDO CUPRICO

FORMACION DEL HIDROXIDO DE COBRE II

OBJETIVOS
Conocer técnicas de laboratorio que permitan la preparación de sustancias inorgánicas.
Preparación del Hidróxido de cobre (II)

FUNDAMENTO TEORICO
Una operación importante en el laboratorio es la preparación de las sustancias inorgánicas. Esto puede llevarse a cabo a través de diferentes técnicas de separación como serían, los procesos defiltración al vacío, separación por decantación, separación por centrifugación y otras, ya que no son las únicas que existen en el laboratorio.
Filtración Al Vacío Fig1.Se aprovecha una diferencia de presiones para crear un efecto de succión y acelerar la filtración; en el laboratorio se lleva a cabo en un equipo formado por un matraz Kitasato, éste lleva una salida lateral que va conectada acualquier dispositivo que genere vacío (bomba de vacío, trompa de agua) y un embudo Buchner en el cual se coloca el papel de filtro correspondiente.

Fig1.
Desecador de vacío Un desecador es un instrumento de laboratorio que se utiliza para mantener limpia y deshidratada una sustancia por medio del vacío Fig2, el desecador se compone por un vidrio fuerte y otras veces puede ser hecho en porcelana.Está fabricado con un vidrio muy grueso y en él se distinguen dos cavidades, la primera más grande, permite poner secar la sustancia, y la otra inferior se usa para poner el desecante, más comúnmente “Silica gel”.

Fig2.
Hidróxido de cobre II
El hidróxido cúprico o hidróxido de cobre (II) es el hidróxido del metal cobre con la fórmula química Cu(OH)2. Es de color azul pálido y es un sólidogelatinoso.
Tabla1. Datos del Hidróxido de cobre II
Otros nombres
Hidróxido cúprico
Fórmula semidesarrollada
Cu(OH)2
Propiedades físicas
Estado de agregación
Sólido
Apariencia
Azul o azul verdoso
Densidad
3368 kg/m3; 3,368g/cm3
Masa molar
97,561 g/mol g/mol



OBSERVACIONES Y RESULTADOS
EXPERIMENTO: Preparación de Hidróxido de Cobre (II)
En la realización de este experimento setuvo que trabajar en campana debido a que se trabajó con amoniaco el cual es muy toxico y nocivo para la salud.
Para empezar a trabajar, primero se tuvieron que preparar las soluciones a utilizar tales como el sulfato de cobre y de amoniaco (10%).
Otro punto importante es que antes de iniciar con el experimento se deben poner a secar los materiales, para así poder tener una mayor eficiencia.
Almomento de realizar el experimento hay tener mucho cuidado en el manejo y preparación de las soluciones para evitar productos secundarios.


Tabla1.Datos para la preparacion de Hidróxido de Cobre (II)
Sustancias
Cantidad
*H2O
95ml.
*CuSO4.5H2O(s)
5g.
NH3(ac) al 10%
25ml.
NaOH(s)
1,6g.
*Las utilizamos para la disolución de CuSO4.5H2O(ac) al 5%

Lo primero a realizar es la disolucionde CuSO4.5H2O(ac) al 5%

Fig3.Disolucion de CuSO4.5H2O(ac) al 5%

A continuación calentamos CuSO4.5H2O(ac) a 70°C

Fig4. CuSO4.5H2O (ac) a 70°C



Llevamos CuSO4.5H2O(ac) a la campana para agregar NH3(ac) Fig3. al 10%, hasta obtener una intensa coloración azul Fig4.

Fig5. : Amoniaco 10%Fig 6: Mezcla con amoniaco
A esta le agregamos 1,6 gr. de NaOH(s) Fig5. y agitamos la solución, dejando que deposite bien el precipitado Fig6. y procedemos a filtrar con la bomba de filtración Fig7.


Figura 7: NaOH(s)Figura 8: mezcla a separar

Figura 9: Filtración de la mezcla
Finalmente obtenemos el filtrado Fig8. y lo colocamos en el desecador de vacío Fig9, para que así la muestra obtenida elimine la humedad en pocas palabras se deshidrate.
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Fig10. Muestras de Cu(OH)2(s) Fig11....