Preparación De Soluciones Acuosas De Concentración Conocida. Verificación Experimental De La Concentración

Preparación de soluciones acuosas de concentración conocida. Verificación experimental de la concentración.
Objetivo: Trabajar con aspectos cuantitativos de la solubilidad, preparar soluciones con concentración conocida y determinar experimentalmente la concentración. Realizar titulaciones experimentalmente. Interpretar medidas de concentración previamente calculadas para utilizarlas en laexperiencia. Cálculos de densidad.
Marco teórico: este trabajo práctico consistió en preparar soluciones y verificar la concentración por medio de la densidad y la volumetría. Para preparar las soluciones trabajamos teniendo en cuenta los aspectos cuantitativos, pesando el soluto, midiendo el volumen y densidad, detallando claramente la cantidad utilizada. Para realizar la experiencia tuvimos querealizar cálculos previos para recibir la cantidad adecuada de soluto/solución correspondiente para cada experiencia.
La primera experiencia consistió en valorar una base usando un acido, realizando un proceso llamado titulación para que quede una sustancia neutra. En otra experiencia calculamos la densidad de una solución, que se define como la relación entre masa / volumen. Para medir ladensidad, se utiliza el densímetro, los valores obtenidos en él se comparan con una tabla para obtener la correcta medida de densidad.
Para preparar las soluciones partimos de diferentes tipos de sustancias, uno en estado sólido, y otros eran soluciones (en estado líquido) concentradas. En el caso de soluto solido, la experiencia consistía en la disolución de un sólido en un líquido, y en el caso delas soluciones concentradas consistió en diluirlas en otro líquido. Cuando un líquido se puede mezclar con otro se dice que es miscible. La concentración de una solución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la de solvente.
Al finalizar cada experiencia observamos soluciones homogéneas compuestas por una sola fase.


Materiales y métodos:
Utilizamos lossiguientes materiales: solución de ácido clorhídrico 0,1050 N, agua destilada, solución de hidróxido de sodio (disuelto en agua hervida), piseta, vaso de precipitado, bureta sostenida con un pie, vaso de plástico, Erlenmeyer, pipeta, hoja de papel, fenolftaleína, probeta, balanza, matraz, densímetro, recipiente aislante térmico, sorbete de plástico, embudo, tabla de densidad, nitrato de plomo.
Todos losresultados obtenidos durante la experiencia se utilizaron para confeccionar una tabla al finalizar la clase, ya que cada comisión tenia diferentes solutos.
En la experiencia Nº1 cargamos la bureta con una solución de acido clorhídrico (HCl) hasta sobrepasar el aforo, para cuando se enrase en 0, se cargue el vástago. Con una pipeta de 10ml se transfirió 10 ml de hidróxido de sodio (Na(OH)) a unErlenmeyer, se le agregó 3 gotas de fenolftaleína (indicador liquido transparente que reacciona cuando una solución se encuentra en medio básico) quedando la solución de color fucsia. Se tomó el Erlenmeyer con la mano derecha y se lo trasladó debajo de la bureta, con la mano izquierda se tomó el robinete y cuidadosamente se giró dejando caer gota a gota el líquido contenido, mientras se agitaba elerlenmeyer. Durante el procedimiento ya explicado se iba observando los cambios de color, de un fucsia intenso a un fucsia claro hasta que la solución quedó transparente. Esto indicó que la solución no se encontraba más en medio básico, se había equilibrado quedando neutra. Todo este proceso se denomina titulación. Finalizado esto se observo el volumen de HCl que quedó en bureta registrando elvolumen. Se desechó la solución formada, se llenó nuevamente la bureta y se repitió la operación de titulación 2 veces más para corroborar que no hubo errores de medida. Cuando se repite la titulación el volumen de HCl vertido no puede variar más de 0,01 ml.
Como resultado de la medición de volúmenes nos dio.

Mediciones en mililitros Promedio
1º 2º 3º
9,6 9,7 9,7 9,7

En el proceso que...