Preparación y conductividad de disoluciones. introducción.

En la química son importantes las mediciones de la conductividad de las disoluciones, las cuales varían debido a las distintas sustancias que la componen y de las características que tiene cadacomponente. En las sustancias que intervienen en los reactivos es importante mencionar como influye la pureza de estos ya que entre menos puro sea, será necesario el uso de mas soluto para una mejordisolución.
Para esto es necesario algunos conceptos básicos para poder tener una idea más claras sobre lo que se hace en la práctica, entre los cuales encontraremos a la disolución también llamadasolución, que es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites, un ejemplosencillo es el azúcar disuelta en agua.
Estas pueden ser expresadas en diferentes tipos de concentraciones, es decir, la cantidad de soluto que hay en una cantidad de solución, y estos son:
-Molaridad (M): el número de moles de soluto en 1 litro de solución
- Molalidad(m):número de moles de soluto disueltos por Kg de solvente
- Normalidad(N):número de equivalentes de soluto en litro desolución
- Por ciento en masa(%masa): porcentaje de un componente respecto a la masa total de la solución 100 veces la fracción de la masa
- Fracción molar(X): el número de moles de un componenterespecto al número total
Como ya se menciono las disoluciones pueden estar unidas debido a diferentes fuerzas que mantienen unidos a los átomos en las moléculas (covalente) y a los iones en los compuestosiónicos (iónico) lo que es mejor conocido como enlace químico.
En un enlace covalente tenemos a 2 átomos que tienen la misma tendencia a perder o ganar electrones, por lo que comparten los electrones,están presentes en los gases, líquidos y en sólidos con un bajo punto de fusión, y en su mayoría son insolubles en agua, una característica importante de estos enlaces, la cual nos interesa en...