PREPARACION DE DISOLUCIONES 2
Páginas: 4 (754 palabras)
Publicado: 5 de marzo de 2015
PREPARACION DE DISOLUCIONES
INTRODUCCIÓN
La composición de una solución se debe medir en términos de volumen y masa, por lo tanto es indispensable conocer la cantidad de soluto disuelto por unidadde volumen o masa de disolvente, es decir su concentración. Durante cualquier trabajo experimental, el uso de soluciones se hace indispensable, por lo que es necesario conocer los procedimientos parasu elaboración. En la presente práctica se realizarán soluciones utilizando como concentración la molaridad, la normalidad y las relaciones porcentuales.
COMO PREPARAR CORRECTAMENTE UNA DISOLUCION•Conocer la definición de una disolución.
Calcular las cantidades de reactivos que se necesitan para preparar distintas disoluciones.
• Preparar disoluciones de concentraciones bien definidas, que seránutilizadas en la práctica.
• Efectuar correctamente las operaciones involucradas en la preparación de disoluciones.
• Conocer las concentraciones de los ácidos y bases concentrados de uso másfrecuente en un laboratorio de química, y mostrarlas usando las diferentes unidades que se emplean para los reactivos concentrados.
• Realizar correctamente el proceso de dilución.
• Manipular correctamentela balanza analítica, la pipeta graduada, el matraz volumétrico y la probeta.
• Preparar correctamente una disolución amortiguadora.
• Valorar los conceptos y procedimientos mencionados en los puntosanteriores y la importancia que tienen en la preparación de disoluciones.
Disolución
Es la mezcla íntima y homogénea de un soluto (sólido, líquido, gas) en un disolvente (generalmente líquido). Enmultitud de operaciones químicas, resulta indispensable realizar las reacciones con sustancias en disolución.
Si se conoce la concentración de una disolución tipo, ésta puede servir como instrumento demedida de elevada precisión. El análisis cuantitativo basa algunos de sus métodos en las reacciones con disoluciones de concentración conocida.
Naturaleza de los solutos
Naturaleza del soluto y...
INTRODUCCIÓN
La composición de una solución se debe medir en términos de volumen y masa, por lo tanto es indispensable conocer la cantidad de soluto disuelto por unidadde volumen o masa de disolvente, es decir su concentración. Durante cualquier trabajo experimental, el uso de soluciones se hace indispensable, por lo que es necesario conocer los procedimientos parasu elaboración. En la presente práctica se realizarán soluciones utilizando como concentración la molaridad, la normalidad y las relaciones porcentuales.
COMO PREPARAR CORRECTAMENTE UNA DISOLUCION•Conocer la definición de una disolución.
Calcular las cantidades de reactivos que se necesitan para preparar distintas disoluciones.
• Preparar disoluciones de concentraciones bien definidas, que seránutilizadas en la práctica.
• Efectuar correctamente las operaciones involucradas en la preparación de disoluciones.
• Conocer las concentraciones de los ácidos y bases concentrados de uso másfrecuente en un laboratorio de química, y mostrarlas usando las diferentes unidades que se emplean para los reactivos concentrados.
• Realizar correctamente el proceso de dilución.
• Manipular correctamentela balanza analítica, la pipeta graduada, el matraz volumétrico y la probeta.
• Preparar correctamente una disolución amortiguadora.
• Valorar los conceptos y procedimientos mencionados en los puntosanteriores y la importancia que tienen en la preparación de disoluciones.
Disolución
Es la mezcla íntima y homogénea de un soluto (sólido, líquido, gas) en un disolvente (generalmente líquido). Enmultitud de operaciones químicas, resulta indispensable realizar las reacciones con sustancias en disolución.
Si se conoce la concentración de una disolución tipo, ésta puede servir como instrumento demedida de elevada precisión. El análisis cuantitativo basa algunos de sus métodos en las reacciones con disoluciones de concentración conocida.
Naturaleza de los solutos
Naturaleza del soluto y...
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