Práctica # 2 preparación y uso de disoluciones ácido-base

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
PRÁCTICA # 2
PREPARACIÓN Y USO DE DISOLUCIONES ÁCIDO-BASE
1. OBJETIVOS

2.1 El alumno preparará soluciones patrón ácido-base de HCL, ácido acético, amoniaco y NaOH 0.1 N.
2.2 El alumno realizará la estandarización de las soluciones ácido- base, preparadas anteriormente.
2.3 El alumno practicará las diferentes formas para preparar unpatrón primario a utilizarse en la estandarización de soluciones ácido-base.

2. INTRODUCCIÓN
La preparación y estandarización de soluciones son dos técnicas importantes en el análisis químico. Para llevarlas a cabo necesitamos conocer datos como la molaridad (M), normalidad (N), formalidad (F), ppm, etc.
Una vez que tenemos nuestra solución hay que determinar la concentración de soluto respectoa la cantidad de disolvente, a este proceso se le llama estandarización, y para ello se utilizan sustancias llamadas patrones primarios y secundarios, así como los cálculos de molaridad, normalidad, etc..
En química analítica, una solución estándar es una disolución que contiene una concentración conocida de un elemento o sustancia específica, llamada patrón primario que, por su especialestabilidad, se emplea para valorar la concentración de otras soluciones, como las soluciones valorantes.
Para estandarizar sustancias ácidas se emplean patrones primarios alcalinos y para sustancias básicas es necesario usar patrones primarios ácidos. Una vez que las sustancias ácidas o básicas se han comprobado con un patrón primario se les puede usar como patrones secundarios.
Patrones PrimariosÁcidos | Patrones Primarios Básicos |
Ftalato ácido de potasio | Tris-hidroximetilaminometano |
Yodato ácido de potasio | Óxido mercúrico |
Ácido sulfamílico | Carbonato de sodio |
Sal doble de ácido sulfosalicílico | Bórax |

Un patrón primario:
1. Tiene composición conocida.
2. Tienen una pureza muy elevada.
3. Debe ser estable a temperatura ambiente.
4. No debe absorbergases.
5. Debe reaccionar rápida y estequiométricamente con el titulante.
Un patrón secundario:
1. La reacción entre la disolución valorante y el patrón primario debe ser completa.
2. Debe ser estable mientras se efectúe el análisis.
3. Debe reaccionar rápidamente con el analito.
En una titulación lo que se busca es llegar a un punto de equivalencia o punto final, que secaracteriza por un cambio brusco de una propiedad física o química de la solución (como el cambio de color de un indicador, absorbancia óptica, pH o conductividad de un reactivo o producto).
3. DIAGRAMA DE BLOQUES

4. RESULTADOS

Las disoluciones ya habían sido preparadas, así que solo nos enfocamos es la normalización de las soluciones.

Normalización de la disolución de hidróxido de sodio 0.1N
Tabla 1. Resultados experimentales para la estandarización de NaOH. Por triplicado

Peso del Biftalato (mg) | Volumen gastado de NaOH (ml) | Normalidad del NaOH |
0.2154 | 10.4 ml | 0.10152 |
0.2039 | 9.1 ml | 0.10983 |
0.2047 | 9.2 ml | 0.10906 |
| | Promedio=0.1068 |

Normalización de la disolución de HCl 0.1 N
Tabla 2. Resultados experimentales para la estandarización deHCl. Por triplicado
Peso del carbonato de Sodio (g) | Volumen gastado de HCl (ml) | Normalidad del HCl |
0.0496 g | 10.9 ml | 0.0858 N |
0.05040 g | 10.6 ml | 0.0897 N |
0.05050 g | 10.4 ml | 0.09116 N |
| | Promedio= 0.0888 |

Normalización de la disolución de ácido acético 0.1 N
Tabla 3. Resultados experimentales para la valoración de CH3COOH. Por triplicado
Número de matraz |Volumen gastado de NaOH (ml) | Normalidad del CH3COOH |
1 | 9.1 ml | 0.0971 |
2 | 9.4 ml | 0.1003 |
3 | 9.2 ml | 0.0985 |
| | Promedio= 0.09863 |

Normalización de la disolución de amoniaco (hidróxido de amonio) 0.1 N
Tabla 4. Resultados experimentales para la valoración de NH4OH. Por triplicado.
Número de matraz | Volumen gastado...