Preparacion De Disoluciones

PRÁCTICA NO. 1
Preparación de disoluciones y determinación de la concentración de una disolución por medio de una valoración.

OBJETIVOS

♦Primera parte
Preparar una disolución de NaOH ~0.1M
Preparar disoluciones ~ 0.1M de ácido clorhídrico, ácido sulfúrico y ácido cítrico, cuyas
Concentraciones exactas serán determinadas la siguiente sesión.

♦Segunda Parte
Determinar la concentraciónexacta de la disolución de NaOH preparada en la primera
parte.

HIPÓTESIS

♣Primera parte
De acuerdo a la tarea previa de esta práctica, tomaremos los volúmenes calculados, si los cálculos son realizados correctamente, obtendremos la concentración que se nos pide en las disoluciones que preparemos, sin embargo podría variar la concentración teórica con la experimental debido a diversosfactores, como la medición exacta del soluto y disolvente necesarios. Y la exactitud de los valores calculados, y en el caso del NaOH debido a que es muy higroscópico

♣segunda parte
Para poder valorar el NaOH se requiere hacer reaccionar al NaOH con otro reactivo, cuya concentración sí se conozca con precisión. a lo cual lo llamaremos el patrón primario, supondremos que la reacción, nosproporciona una relación uno a uno entre el biftalato de potasio y la sosa, y supondremos una reacción de neutralización, en el cual será necesaria la misma cantidad de moles de sosa, para neutralizar los moles de biftalato de potasio, y de acuerdo al volumen de sosa utilizada podremos valorarla, sin embargo suponemos que la concentración será variable debido a que tanto los gramos de biftalato como elvolumen de agua destilada no están medidos exactamente y supondremos eso influye en la concentración de la disolución y por lo tanto el volumen empleado para valorar la sosa.

Para valorar nuestra sosa, es necesario, Pesar cuidadosamente tres muestras de aproximadamente 0.15 g de biftalato de potasio seco.
Las muestras, que no deberán tener la misma masa, se transfieren a tres matraces Erlenmeyeretiquetados con la masa correspondiente. Anotar las masas de estas muestras en la Tabla 1.
Guardar las soluciones en las botellas de plástico etiquetadas con la fórmula de la sustancia, la
concentración aproximada, (las concentraciones exactas se conocerán hasta que se valoren las
disoluciones), el nombre del alumno y la fecha.
Una vez preparadas la disoluciones, guardadas y etiquetadas,valoraremos nuestra sosa, para determinar su concentración exacta, y poder titular nuestras disoluciones de ácidos.
Preparar todas las disoluciones indicadas, (0.1M) de H2so4,HCl,
NaOH,H3C6H8O7, que posteriormente serán valoradas con la disolución de NaOH.

Para preparar las disoluciones anteriores, es necesario, considerar los cálculos realizados en la tarea previa, tomando en cuenta lasrespuestas a las preguntas 4 y 5.

Diagrama de flujo Practica No. 1

Añadir a cada matraz Erlenmeyer, aproximadamente 50mL de agua destilada y agitar. Agregar
tres gotas de fenolftaleína.
No es necesario haber disuelto por completo al biftalato para iniciar la titulación, éste se irá disolviendo al ir reaccionando.
La titulación debe llevarse a cabo por triplicado, variando ligeramente la masade biftalato
de potasio y el volumen de agua.

Conviene colocar una hoja de papel blanco debajo del
Erlenmeyer, para apreciar bien el cambio de color. Esto indica que la reacción se ha completado
y se dice que se ha alcanzado el punto final o punto de equivalencia de la reacción.
Anotar el volumen de NaOH consumido en la Tabla 1.
Llenar una bureta limpia con la solución de NaOH por valorary guardar la solución restante en
una botella de plástico con etiqueta. Titular la primera de las tres disoluciones preparadas según los incisos 1, 2 y 3, agregando la
solución de hidróxido de sodio de 1mL en 1mL hasta que la solución tome un color rosa que
permanece a pesar de la agitación.

Mediante el promedio de los valores obtenidos para cada titulación, determinar la concentración
de...