PREPARACION Y ESTANDARIZACION DE UNA SOLUCION DE NaOH 0.1 N PREPARACION.

PRACTICA N°5
DETERMINACION DE SULFATOS EN AGUAS (METODO GRAVIMETRICO)
I.- INTRODUCCION
Los sulfatos pueden tener su origen en que las aguas atraviesen terrenos ricos en yesos, o a la contaminación con aguas residuales industriales. El contenido de este no suele presentar problemas de potabilidad para las aguas de consumo, pero, contenidos superiores a 300 mg/L pueden causar trastornosgastrointestinales en los niños. Se sabe que los sulfatos de sodio y magnesio tienen acción laxante, por lo que no es deseable un exceso de los mismos en las aguas de consumo.
La determinación de la concentración de sulfatos puede hacerse por diferentes métodos. Se puede citar la prueba rápida de sulfatos, /2,3/ el método gravimétrico mediante precipitación con cloruro de bario, el cual es muy preciso yaplicable a concentraciones superiores a 10 mg/L, y el método volumétrico, cuyo principio consiste en la determinación de los iones sulfatos mediante una valoración por retroceso en presencia de sulfato de bario y en medio alcohólico con la sal disódica de la EDTA. Este método es aplicable a la determinación de sulfatos en concentración inferior a 100 mg/L /4/.
El método nefelométrico serecomienda, preferentemente, para la determinación de sulfatos en aguas con contenidos superiores a 60 mg/L. El ion sulfato (SO4-2) precipita, en un medio de ácido acético, con ión Ba+2, de modo que forma cristales de sulfato de bario (BaSO4), los que deben mantenerse en suspensión durante un período de tiempo que resulte suficiente para medir la absorbencia que la misma produzca.
II.- OBJETIVOSDeterminar el sulfato en aguas (muestra del agua de santo tomas) en la solución diluida de cloruro de bario (BaCl2).

III.- MARCO TEORICO
Determinación sulfato a la forma de sulfato de bario por precipitación en medio débilmente acido de una solución diluida de cloruro de barrio (BaCL2).
Para que la precipitación sea cuantitativa se debe agregar un exceso del ion bario ya que disminuye lasolubilidad. Por otro lado ya que el sulfato de bario es menos soluble en agua caliente. Lo que es muy importante, permite usar agua caliente en el lavado y asi eliminar mejor las impurezas del precipitado. Para que la pureza del precipitado sea obtima se acidifica la solución del sulfato para impedir la precipitación de iones Co3 PO4 F CrO4.
El sulfato de bario a 105 °C – 110 °C tiene mas de un 10 %de agua. Por eso se debe calcinar sobre 550°C para esa agua.
El sulfato de bario tiene tendencia a trepar, por lo cual no debe llenarse el papel filtro a mas 2cm a cortar el borde superior; para obtener cristales grandes y bien formados se debe precipitar en caliente, en medio acido de esta manera se aumenta la insolubilidad del precipitado adicionando gota a gota la solución del cloruro debario 0.5 N y con agitación constante durante la agregación del reactivo precipitante.
Puede el sulfato causar otros problemas?
Si el sulfato en el agua supera 250 mg/l un amargo o medicinal puede hacer que sea desagradable beber esa agua.
Las personas no están acostumbradas a beber agua con niveles elevados de sulfato pueden experimentar diarrea y deshidratación. Los niños son a menudo massensibles al sulfato que los adultos. Como precaución aguas con un nivel de sulfato

Al igual que los cloruros, el contenido en sulfatos de las aguas naturales es muy variable y puede ir desde muy pocos miligramos por litro hasta cientos de miligramos por litros. 
La reglamentación técnico-sanitaria española establece como valor orientador de calidad 250 mg/l y como límite máximo tolerable 400 mg/l,concentración máxima admisible. 

La determinación del contenido de sulfatos puede hacerse por diferentes métodos. Uno de ello es el Test rápido de sulfatos. 

El Método gravimétrico, mediante precipitación con cloruro de bario, es un método muy preciso y aplicable a concentraciones superiores a 10 mg/l. Los resultados previamente precipitados con cloruro bárico, en medio ácido, son secados...