LABORATORIO 1 PREPARACION Y ESTANDARIZACION DE SOLUCIONES DE NaOH Y HCl

Páginas: 4 (752 palabras) Publicado: 27 de marzo de 2014
LABORATORIO 1
PREPARACION Y ESTANDARIZACION DE SOLUCIONES DE NaOH Y HCl
OBJETIVOS
Preparar diluciones de hidróxido de sodio (NaOH) 0.10N y ácido clorhídrico (HCl) 0.10 N a partir de reactivopuros
Utilizar la técnica de estandarización de soluciones para determinar la concentración exacta de las soluciones preparadas.

MATERIALES Y REACTIVOS
TABLA 1. MATERIALES Y REACTIVOS
MaterialesReactivos
Beaker 25 mL
Fenolftaleína 0.1 %
Erlenmeyer 250 mL
Hidróxido de sodio R.A.
Probeta 50 mL
Ácido clorhídrico R.A.
Bureta 25 mL
Naranja de metilo
Matraz 100 mL
NaCO3 patrónprimario
Pipeta volumétrica 25 mL
Ftalato acido de potación patrón primario (KHP)
Pipeta 10 mL


DATOS DE LABORATORIO

TABLA 2. CONCENTRACION DE NaOH
Prueba
gramos de KHP
mL de NaOH gastado
10.5014
25.50
2
0.5010
25.70
3
0.5013
25.70

TABLA 3. CONCENTRACION DEL HCl
Prueba
Gramos de Na2CO3
Vol de HCl (rosado-incoloro)
Vol de HCl (incoloro a rojo-anaranjado)
1
0.2003
23.2022.10
2
0.2006
23.90
22.80
3
0.2237
24.70
27.20

TABLA 4. ESTANDARIZACION DE HCl CON NaOH
Prueba
Volumen de NaOH gastado (mL)
1
7.4
2
7.8
3
8.0



CALCULOS

1. Normalidad de lasolución de NaOH.







Relación 1=1, un equivalente de KHP contrarresta uno de NaOH

M1



M2




M3




2. Normalidad de una solución de HCl 0.10 N

M1

M2

M33. ESTANDARIZACION DE HCl CON NaOH








ración de una solución de HCl 0.10 N
Cantidad de HCl = 2.10 ml
Densidad del HCl= 1.19 gr/ml
N= 0.10 N
VT=250 ml
PE== 36.5 gr/ eq
#Eq.HCL ==1.01 eq
.ml solución =
N= =12.01 N
Valor de volumen 1
≈ 210 ml HCl – 37 % p/p
Resultados de estandarización
Estandarización de la solución
NaOH 0.1N
Indicador: fenolftaleína 2gotas
Muestra N°
Patrón KHP Utilizado
Volumen de NaOH utilizado
Observaciones (30 segundos)
1
0.5002 g.
25.6 ml
La coloración rosa fue muy fuerte debido a la fenolftaleína que se añadió...
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