preparacion y valoracion de HCl 0.1 N

Universidad de Guanajuato

División de ciencias naturales y exactas

Departamento de química

Lab. Química analítica II

Practica 1

Preparación y valoración de una solución de HCL 0.1 N

Instructor: Mario Ávila Rodríguez

Angel Humberto Nájera Torres

22 de agosto de 2014




Practica 1
Preparación y valoración de una solución de HCL 0.1 N________________________________________________________________________________
Abstract:
In this practice the preparation and assay of a solution of HCl 0.1 N was conducted, where a volumetric flask of 500 ml, with 4.3 ml of HCl concentrated volumetric to the mark I was used, also 100 ml of Na2CO3 solution was prepared using 0.53 g of this compound and diluting to the mark. After completing the solutions proceeded to thetitration of the solution pattern in this case to find your exact HCl concentration, having a change of coloration which indicates the end of the titration.
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Introducción
En demasiados análisis químicos es necesario la utilización de soluciones ácidos y bases fuertes de concentraciones conocidas. La concentración dedichas soluciones puede determinarse por medio de titulaciones o valoraciones de neutralización.
La determinación final de las volumetrías de neutralización se basa generalmente en la brusca variación de pH que tiene lugar en las inmediaciones del punto de equivalencia. La zona de pH en donde se observa dicha variación depende de la naturaleza y de la concentración de la substancia que se deseavalorar, así como las del valorante. Se considera que una titulación de neutralización acido-base termina cuando el número de equivalentes el ácido es igual al número de equivalentes de la base, momento en donde se alcanza el punto de equivalencia de la reacción.
Los indicadores acido-base son ácidos o bases débiles, cuyas coloraciones son intensas por lo cual se requieren de muy pequeñascantidades para indicar el pH y no alterar prácticamente el sistema que se desea medir. Son compuestos orgánicos de estructura compleja que cambian de color en solución a medida que cambia el pH, por ejemplo el naranja de metilo es rojo en soluciones a pHs inferiores a 3.1y amarillo en soluciones de pHs mayores a 4.5. Otro caso es el de la fenolftaleína, la cual es incolora a pHs inferiores a 8.3 y rojaa pHs superiores a 10.0.
La elección correcta del indicador en cada caso requiere del conocimiento de la forma general de la curva de valoración del sistema realizado.
Una solución de HCl se puede estandarizar contra un estándar primario. El carbonato de sodio anhidro es un buen estándar, teniendo solo la precaución de secar el producto previamente entre 240°C-250°C, durante media hora. El pHen el punto de equivalencia es alrededor de 4 y el anaranjado de metilo cambia de color cerca de este pH por lo que puede emplearse como indicador para esta titulación.
La reacción que se llevaría a cabo en la titulación seria la siguiente:
2H3O+ + CO32- H2CO3 + 2H2O

Desarrollo
Preparación de una solución de HCl 0.1 N
1. Se midió 4.3 ml de HCl concentrado para preparar 500ml de una solución de HCl 0.1 N.
2. El volumen de HCl medido previamente se colocó en un matraz aforado de 500 ml y se aforo hasta la marca del matraz con agua destilada, teniendo precaución en el menisco del agua.
3. Al término de aforar se procedió a colocar la solución en un frasco ámbar marcado previamente para facilitar su localización.
Preparación de una solución de carbonato de sodio0.1 N
1. Se utilizó Na2CO3 previamente secado y enfriado. Para proceder a pesar 0.53 g de Na2CO3, para la preparación de 100 ml de solución de concentración conocida.
2. Se disolvió esta cantidad en agua destilada y se depositó en un matraz aforado de 100 ml, aforando hasta la marca del matraz con agua destilada.
Valoración de la solución de HCl 0.1 N
1. En matraces Erlenmeyer, se agregó 3...