Preparacion Y Valoracion De Soluciones

FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
ESCUELA PROFESIONAL DE MEDICINA HUMANA

PRACTICA Nº 9

CURSO: QUIMICA MÉDICA
TEMA: PREPARACION Y VALORACION DE SOLUCIONES.

PROFESOR:
* ING. MANUEL BEJAR RAMOS
* ING. VICTOR ANTONIO MATIAS
* ING. ANA ROSA ZEPPILLI DIAZ
* ING. GERALD SEEMAN VASQUEZ

ALUMNOS:
* CHACMA LARA EDWARD SILVESTRE
* CHULLUNCUY CHUQUILLANQUI ARELY
*FALCON ROMERO IVAN LEONARDO
* OSORIO TORALVA NICK ANTHONY
* RAMIREZ VARGAS LAUREN
* ROJAS ANTUNEZ CINDY AZUCENA

SEMESTRE: 2012-II
MESA: 5

LIMA- PERÚ
2012

INTRODUCCION

La composición de una solución se debe medir en términos de volumen y masa, por lo tanto es indispensable conocer la cantidad de soluto disuelto por unidad de volumen o masa de disolvente, es decir suconcentración.
Durante cualquier trabajo experimental, el uso de soluciones se hace indispensable, por lo que es necesario conocer los procedimientos para su elaboración. En la presente práctica se realizarán soluciones utilizando como concentración la molaridad, la normalidad y las relaciones porcentuales.
Los componentes de una solución son las sustancias puras que se han unido paraobtenerla y convencionalmente reciben los nombres de soluto y solvente. Este último es el componente que se halla presente en mayor cantidad.

Para expresar la concentración de las soluciones se utilizan los términos de diluida y concentrada. Pero estos términos son imprecisos, ya que no indican la cantidad de soluto disuelto en una cantidad dada de solución o de disolvente, es decir, laconcentración exacta.

Las unidades físicas de concentración vienen dadas en masa o en volumen. La primera es la comúnmente usada. Por ejemplo, una solución al 10% m/m contiene 10 gramos de soluto en 90 gramos de disolvente. Se utilizan soluciones % m/m; % v/v, % m/v.

Las unidades químicas en la que se expresan las concentraciones son los moles y los equivalentes – gramos. Se utilizansoluciones molares y normales.










PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

1.- PREPARACIÓN DE UNA SOLUCIÓN % EN MASA (al 10%)

* Agregamos 1,5 gramos del soluto Cloruro de sodio (NaCl) y añadimos agua hasta lograr que la solución alcance los 15 gramos.
Entonces:
* Masa del soluto = 1,5 g.
* Masa del solvente = 13,5 g.
* Masa de la solución = 15 g.

Masa del solutox 100 = concentración.
Masa de la solución

(1,5 g. de NaCl) x 100 = 10 (%)
15 g.



1,5 g. de Solución acuosa de Cloruro de sodio al 10 % (m/m)

2.- PREPARACIÓN DE UNA SOLUCIÓN % MASA/VOLUMEN (al 1%)

* Agregamos 3,5 gramos del soluto Cloruro de sodio (NaCl) y añadimos agua hasta lograr que la solución alcance los 100 ml.
* En esta preparación no senecesita saber la cantidad del solvente utilizado, pero sí el volumen total de la solución.
Entonces:
* Masa del solvente – Irrelevante.
* Volumen de la solución = 100 ml <> 0,10 L.

Masa del soluto x 100 = concentración.
Volumen de la solución

(3,5 g.) x 100 = 1 (%) Masa del soluto = 3,5 g. de NaCl.
100 ml.

100 ml. de Solución acuosa de Cloruro desodio al 1 % (m/V)

3.- PREPARACIÓN DE UNA SOLUCIÓN DE HIDRÓXIDO DE SODIOAPROX. 0,1 M

* Tenemos Hidróxido de sodio (NaOH) y se necesita saber cuál es su masa.
* También tenemos como dato teórico lo siguiente:
M = n (del soluto)
V (de la solución)Donde:M = Molaridad
n = moles del soluto
V = volumen de la solución (100ml <>0,10 L.)
Entonces:
* 0.10 mol = (nsoluto) (n soluto) = (0,10) (0,10) mol. = 0,010 mol.
L0,10 L

* n = m/M m= n.M

* M (NaOH) = 23(Na) + 16(O) + 1(H) = 40

* m = (0,010)(40) = 0,40 g.

Solución acuosa de Hidróxido de sodio 0,1 M
Na(OH) (ac) = 0,1 M

4.- ESTANDARIZACIÓN DE LA SOLUCIÓN DE HCl APROX. 0,1 N

* Se agrega 10 ml. de Carbonato de sodio (Na2CO3) en un matraz.
* Se utiliza un indicador...