Preparacion y valoracion de soluciones
Páginas: 6 (1327 palabras)
Publicado: 17 de junio de 2011
INTRODUCCIÓN
La preparación de soluciones en los laboratorios de química es de gran importancia. La preparación de soluciones ácido-base permite la creación de nuevas sustancias o de sustancias que permiten realizar diversos ensayos. Las soluciones comerciales suelen ser concentradas lo que permite preparar a partir de éstas, soluciones más diluidas, que son las que suelen usarse en diferentesensayos de laboratorio.
En una valoración de concentración exactamente conocida, denominada patrón, se agrega en forma gradual a otra disolución de concentración desconocida hasta que la reacción química entre las dos disoluciones se complete.(Chang 2007).(1)
Los métodos de valoración de análisis químico son necesarios para la utilización de soluciones ácidos y bases fuertes de concentracionesconocidas, La concentración de dichas soluciones puede determinarse por medio de valoraciones de neutralización.
En las titulaciones ácido - base se mide una solución de un ácido agregando gota o gota una solución de base hasta que se neutralice. Esta determinación se hace mediante un indicador el cual nos muestra claramente el momento en que la solución pasa de transparente a otro colordependiendo del colorante que se este utilizando, aunque existen varios colorantes en el laboratorio nos mayormente se utilizan la fenolftaleína y naranja de metilo, debido a que dichas sustancias cumplen con los requisitos de acidez necesarios, entre las características fundamentales de los colorantes usados durante el desarrollo del laboratorio.
Una solución se define como una mezcla homogénea dedos o más sustancias, constituida por un soluto que se encuentra disperso en un solvente. (Lic. María del Pilar Rodríguez. 2002) (2)
Los objetivos principales de la presente práctica fueron:
Preparar una solución acuosa de un acido mediante dilución de una acido concentrado.
Preparar una solución acuosa de una base mediante disolución de soluto solido.
Valorar la solución básica conun acido de concentración conocida.
Valorar la solución acida con la solución básica preparada.
Realizar una curva de titulación con el sistema acido-base fuerte.
PARTE EXPERIMENTAL
Parte I. Preparación de una solución de un acido mediante dilución del acido concentrado.
Un balón aforado de lacapacidad de un volu- Una cantidad
men que desea preparar, pequeña de agua
previamente lavado ydestilada
enjuagado con agua destilada.
La pipeta con el
Una pipeta (cuya capa- acido y se agrego el
cidad depende del volumen volumen calculado
necesario) esta debe estaren el balón aforado
limpia y se debe curar con la
solución a utilizar. Con una piceta, el
volumen de dicho balón
con agua destilada hasta
el aforo, se tapo y se agito.Parte II. De una solución acuosa de una base o hidróxido mediante disolución de un soluto solido
La cantidad de soluto sólido previa-
mente calculado en un vaso de precipi-
Totalmente, mediante agitación, el tado limpio.
sólido en el solvente.
La solución a...
La preparación de soluciones en los laboratorios de química es de gran importancia. La preparación de soluciones ácido-base permite la creación de nuevas sustancias o de sustancias que permiten realizar diversos ensayos. Las soluciones comerciales suelen ser concentradas lo que permite preparar a partir de éstas, soluciones más diluidas, que son las que suelen usarse en diferentesensayos de laboratorio.
En una valoración de concentración exactamente conocida, denominada patrón, se agrega en forma gradual a otra disolución de concentración desconocida hasta que la reacción química entre las dos disoluciones se complete.(Chang 2007).(1)
Los métodos de valoración de análisis químico son necesarios para la utilización de soluciones ácidos y bases fuertes de concentracionesconocidas, La concentración de dichas soluciones puede determinarse por medio de valoraciones de neutralización.
En las titulaciones ácido - base se mide una solución de un ácido agregando gota o gota una solución de base hasta que se neutralice. Esta determinación se hace mediante un indicador el cual nos muestra claramente el momento en que la solución pasa de transparente a otro colordependiendo del colorante que se este utilizando, aunque existen varios colorantes en el laboratorio nos mayormente se utilizan la fenolftaleína y naranja de metilo, debido a que dichas sustancias cumplen con los requisitos de acidez necesarios, entre las características fundamentales de los colorantes usados durante el desarrollo del laboratorio.
Una solución se define como una mezcla homogénea dedos o más sustancias, constituida por un soluto que se encuentra disperso en un solvente. (Lic. María del Pilar Rodríguez. 2002) (2)
Los objetivos principales de la presente práctica fueron:
Preparar una solución acuosa de un acido mediante dilución de una acido concentrado.
Preparar una solución acuosa de una base mediante disolución de soluto solido.
Valorar la solución básica conun acido de concentración conocida.
Valorar la solución acida con la solución básica preparada.
Realizar una curva de titulación con el sistema acido-base fuerte.
PARTE EXPERIMENTAL
Parte I. Preparación de una solución de un acido mediante dilución del acido concentrado.
Un balón aforado de lacapacidad de un volu- Una cantidad
men que desea preparar, pequeña de agua
previamente lavado ydestilada
enjuagado con agua destilada.
La pipeta con el
Una pipeta (cuya capa- acido y se agrego el
cidad depende del volumen volumen calculado
necesario) esta debe estaren el balón aforado
limpia y se debe curar con la
solución a utilizar. Con una piceta, el
volumen de dicho balón
con agua destilada hasta
el aforo, se tapo y se agito.Parte II. De una solución acuosa de una base o hidróxido mediante disolución de un soluto solido
La cantidad de soluto sólido previa-
mente calculado en un vaso de precipi-
Totalmente, mediante agitación, el tado limpio.
sólido en el solvente.
La solución a...
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