Preparación De Soluciones Amortiguadoras

PREPARACIÓN DE SOLUCIONES AMORTIGUADORAS

INTRODUCCIÓN
En el estudio de la química, nos encontramos a diario con soluciones y
disoluciones siendo el pH un factor indispensable para el estudio de la
misma. En las reacciones de laboratorio, en procesos industriales y muchos
mas de tipo biológico, es necesario mantener el potencial de hidrógeno
(pH) estable, a pesar de que se agreguen ácidoso bases.
Las soluciones son comunes en la naturaleza y de suma importancia, en
todos los procesos vitales, áreas científicas y diversos procesos, puesto que
los fluidos corporales de todas formas de vida son soluciones.

MARCO TEORICO

Las soluciones amortiguadoras son soluciones de ácidos, HA, o bases
débiles con sales, NaA, de estos electrolitos, que tienen un ion común y
poseen lapropiedad de mantener el pH de las soluciones más o menos
constantes a pesar de adiciones de cantidades pequeñas de ácidos o
bases fuertes.
El equilibrio involucrado es el del ácido o la base débil, en donde la
concentración del anion común A, proviene casi exclusivamente de la
sal, NaA.
HA= H++ AKa = [H+] * [ HCO3-]
[HA]
[H+] = Ka [ HA]
[A-]
Ka = [ ácido ]
[ sal ]

K a es un valorconstante y, se conoce el pH de la solución sacando
logaritmo a la ecuación que esta igualada a [H] y queda así:

PH = pKa + log [A+]
[HA]

Cada vez que se adiciona cierto numero de moles de ácido fuerte se
observa un aumento de la [H+] y el equilibrio se rompe momentáneamente.
El sistema trata de restablecer el equilibrio, tratando de disminuir la [H+]
aumentada, para lo cual se desplaza enel sentido inverso, aumentando la
cantidad de ácido HA y disminuyendo los iones de A-, manteniendo el pH
más o menos constante.
Si estas mismas moles de ácido fuerte se agregan al agua el pH cambiaria
bruscamente.
Las disoluciones amortiguadoras o tampón son muy importantes en los
sistemas químicos y biológicos. El pH en el cuerpo humano varia mucho de
un fluido a otro; por ejemplo, el pHde la sangre es alrededor de 7.4, en
tanto que el jugo gástrico humano es alrededor de 1.5.
En la mayor parte de los casos, estos valores de pH que son críticos para el
funcionamiento adecuado de las enzimas y del balance de la presión
osmótica, se mantienen gracias a las disoluciones.
Una disolución amortiguadora debe contener una concentración
relativamente grande de ácido para reaccionarcon lo iones OH- que se
añadan;
Y también debe contener una concentración semejante de base para que
reaccione con la cantidad de iones H+ que se añadan. Además, los
componentes ácidos y básicos del amortiguador no deben consumirse el
uno al otro en una reacción de neutralización.
Estos requerimientos se satisfacen con un par ácido-base conjugado, por
ejemplo, un ácido débil y su baseconjugada (suministrada por una sal) o
una base débil y su ácido conjugado (suministrada por una sal).

ACTIVIDADES
1.

2.

• Preparar una solución amortiguadora de NH 3 y NH4Cl.
• Calcular y pesar los gramos de NH4 que se deben añadir a
100 ml de NH 3 0.1 M para preparar 100 ml de solución
amortiguadora de pH=10.
• Mezclar los reactivos y anotar el valor de su pH
• Si la solución no tieneel pH adecuado añadir algunas
gotas de ácido o base 0.01 molar para corregir el pH.
• Añadir a esta solución 1ml de NaOH 0.01M mezclar bien
medir el pH y anotar el valor.
• Mida el pH de 50ml de agua destilada, agregar 1ml de
NaOH 0.01M , mezclar bien y medir el pH.

• Preparar una solución Buffer de CH3COOH y CH3COONa
• Calcular y pesar los gra de CH3COONa que se debe añadir
a100ml deCH3COOH 0.1M para preparar una solución
reguladora de pH=5.
• Mezclar los reactivos y anotar el valor de su pH.
• Si la solución no tiene el pH adecuado añadir algunas
gotas de ácido o base 0.01M para corregir el pH.
• Añada 1ml de HCl 0.01M, mezclar bien, medir el pH.
• Tomar 50 ml de agua destilada, medir el pH, agregarle 1ml
de HCl 0.01M , medir el pH y anotarlo.

MATERIALES Y...