“Preparación De Soluciones y Determinación De La Concentración De Una Disolución Por Medio De Una Valoración”

Universidad Nacional Autónoma de México
Facultad de Química

Avilés Sánchez Alejandro
Cruz Fausto Vianey
González García Sandra
Martínez Hernández Mónica Andrea
Monzón González César Raúl

Grupo: 41

Gaveta No. 13

Laboratorio de Química I

Profa.: Silvia Manero Brito

Práctica No. 1
“Preparación de soluciones y determinación de la concentración de una disolución por medio deuna valoración”

“Por mi raza hablará el espíritu”
Objetivo:
*Preparar disoluciones de NaOH, HCl, H2SO4 y Ac. Cítrico 0.1M.
*Determinar la concentración exacta de la disolución de NaOH por medio de valoraciones con biftalato de potasio (patrón primario).

Introducción:
Cuando se desea conocer la concentración exacta de una disolución de hidróxido de sodio, es necesario realizar unprocedimiento químico, al que se le conoce como valoración, titulación o estandarización. A una solución cuya concentración ha sido determinada mediante este procedimiento se le llama una solución valorada, titulada o estandarizada.
Para llevar a cabo este procedimiento de valoración, se requiere hacer reaccionar al NaOH con otro reactivo, cuya concentración sí se conozca con precisión. Para esto serequiere que este otro reactivo reúna las siguientes propiedades:
- Tener elevada pureza.
- Ser poco higroscópico.
- Ser estable a temperatura ambiente.
- Ser soluble en agua.
- Poder ser secado en una estufa.
- No debe absorber gases.
- Debe reaccionar rápida y completamente con la sustancia a valorar.
A este tipo de sustancias se les conoce como patrón primario o estándar primario.
Una delas sustancias más empleadas como patrón primario para titular una disolución de NaOH, es el biftalato de potasio. El ácido ftálico, es un ácido orgánico con dos hidrógenos ácidos, uno en cada grupo carboxilo. El biftalato es el anión resultante de la pérdida de un hidrógeno ácido del ácido ftálico, pero que conserva otro hidrógeno ácido. (Semejante al caso del ácido carbónico H2CO3 y elbicarbonato HCO3- ).

Resultados y análisis.

1. Llenar la siguiente tabla con los valores experimentales.

Tabla 1. Normalización de NaOH

Reacción: HFt - + OH- Ft2- + H2O

No demuestra | Masa deBiftalato(g) | Cantidad deBiftalato(mol) | Relaciónestequio-métrica | Cantidad de NaOHque reacciona(mol) | Volumen deNaOHConsumido(mL) | ConcentraciónDeNaOH (M) |
1 | 0.149 | 7.2960x10-4 |1:1 | 7.2960x10-4 | 6.8 | 0.107 |
2 | 0.150 | 7.3450x10-4 | | 7.3450x10-4 | 7.0 | 0.104 |
3 | 0.152 | 7.4429x10-4 | | 7.4429x10-4 | 7.0 | 0.106 |
PROMEDIO = | 0.105 M |

Concentración de NaOH (M)

0.149gbif x (1mol bif / 204.22g bif) x (1 mol NaOH / 1 mol bif) X (1/0.0068L) = 0.107 M0.150gbif x (1mol bif / 204.22g bif) x (1 mol NaOH / 1 mol bif) X (1/0.007L) = 0.104 M
0.152gbif x (1mol bif / 204.22g bif) x (1 mol NaOH / 1 mol bif) X (1/0.007L) = 0.106 M

Cantidad de Biftalato (mol)

0.149gbif x (1mol bif / 204.22g bif) = 7.2960x10-4mol
0.150gbif x (1mol bif / 204.22g bif) = 7.3450x10-4mol
0.152gbif x (1mol bif / 204.22g bif) = 7.4429x10-4

Cantidad de NaOH (mol)0.149gbif x (1mol bif / 204.22g bif) x (1 mol NaOH / 1 mol bif) = 7.2960x10-4mol
0.150gbif x (1mol bif / 204.22g bif) x (1 mol NaOH / 1 mol bif) = 7.3450x10-4mol
0.152gbif x (1mol bif / 204.22g bif) x (1 mol NaOH / 1 mol bif) = 7.4429x10-4mol

2. Llenar la siguiente tabla son la cantidad de biftalato de potasio usado para cada valoración. En la última columna, colocar el volumen teórico calculadode solución de NaOH 0.1 M necesario para reaccionar con cada muestra.

Tabla 2. Cálculo de volúmenes teóricos en las valoraciones de NaOH con biftalato

No demuestra | Masa de biftalato(g) | Cantidad de biftalatode K (mol) | Volumen teórico de NaOH 0.1 M(mL) |
1 | .149 | 7.2960x10-4 | 7.29 ml |
2 | .150 | 7.3450x10-4 | 7.34 ml |
3 | .152 | 7.4429x10-4 | 7.44 ml |

Volumen teórico...