Preparatoria abierta

GUIA DE ESTUDIO PARA QUIMICA
Capítulo 1°. CONCEPTOS QUIMICOS Y MEDICIONES.

OBJETIVOS:
1. Enunciará las cuatro cualidades básicas de la materia.
2. Enlistará las unidades métricas básicas y los prefijos métricos comunes.
3. Resolverá problemas en donde estén involucradas diferentes escalas de medición.
4. Enlistará los instrumentos comunes usados en la medición.
5. Definirá eltérmino litro y el término densidad.
6. Resolverá problemas en donde esté involucrado el concepto de densidad.
7. Distinguirá entre calor y temperatura.
8. Convertirá una medida de temperatura de una escala a otra.

CONTENIDO DEL TEXTO:
1.1 Conceptos Básicos.
1.2 Mediciones del sistema métrico.
1.3 Prefijos y conversiones de unidades.
1.4 Medidas de volumen.
1.5 Instrumentos de medición.
1.6Factores de conversión de propiedad.
1.7 Calor y temperatura.
1.8 Conversión y temperatura.

Capítulo 2°. LOS ELEMENTOS QUIMICOS Y LOS COMPUESTOS.

OBJETIVOS:
1. Definirá los términos compuesto y elemento.
2. Definirá los términos propiedad física y propiedad química.
3. Nombrará los elementos comunes a partir de los símbolos o los símbolos a partir de los nombres.
4. Describirá lateoría atómica de la materia.
5. Definirá los términos isótopo, peso atómico y mol.
6. Resolverá problemas en los que intervenga el concepto de gramos por mol.
7. Determinará la formula empírica de un compuesto.
8. Enlistará, con la ayuda de la tabla periódica, los elementos que son gases, los que son líquidos y los que se representan en la forma de moléculas diatómicas.
9. Balanceará unaecuación química sencilla, dadas las fórmulas de los reactivos y los productos.

CONTENIDO DEL TEXTO:
2.1 Naturaleza de la materia.
2.2 Los elementos.
2.3 La teoría atómica y los pesos atómicos.
2.4 Concepto de mol.
2.5 Fórmulas y número de gramos por mol.
2.6 Composición dada en porcentaje en masa y fórmulas empíricas.
2.7 Las formas físicas y químicas de los elementos.
2.8 Ecuacionesquímicas.

Capítulo 3°. ESTRUCTURA ATOMICA.

OBJETIVOS:
1. Definirá el término número atómico.
2. Definirá el término isótopo, considerado la composición nuclear.
3. Describirá el concepto de Bohr del átomo.
4. Describirá el concepto de átomo mecánico cuántico, incluyendo la estructura de los niveles de energía.
5. Determinará el número máximo de electrones que podrían ser contenidos en unnivel de energía específico.
6. Escribirá la configuración electrónica de un elemento (números atómicos 1 a 20) en notación orbital.
7. Enunciará la ley periódica.
8. Hará un bosquejo de una tabla periódica en indicará las posiciones de los bloques s, p, d y f en la tabla.
9. Indicará las posiciones de los metales alcalinos, metales alcalino-térreos, grupo boro-aluminio, grupo del carbono,grupo del nitrógeno, grupo del oxígeno, grupo de los halógenos, elementos de transición y tierras raras.
10. Dará el número de electrones del nivel de energía externo en un átomo de un elemento representativo, conociendo el número del grupo.

CONTENIDO DEL TEXTO:
3.1 El átomo nuclear.
3.2 El átomo de Bohr.
3.3 Modelo atómico cuántico.
3.4 La configuración electrónica de los elementos.
3.5 Latabla periódica y clasificación de los elementos.
3.6 Representación electrónica puntual.

Capítulo 4°. EL ENLACE QUIMICO.

OBJETIVOS:
1. Enunciará la regla del octeto.
2. Describirá el enlace iónico.
3. Identificará los nombres y fórmulas de los iones monoatómicos comunes.
4. Describirá el enlace covalente.
5. Escribirá la estructura electrónica puntual de una molécula sencilla,que incluya elementos representativos, dado el arreglo del enlace.
6. Describirá un enlacé covalente múltiple.
7. Identificará los nombres y fórmulas más probables de ciertas moléculas e iones poliatómicos sencillos.
9. Describirá la variación de las electronegatividades de los elementos de la tabla periódica.
10. Predecirá si una molécula sencilla será o no una molécula polar.

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