Preparatoria

=MODELO DE ROUTHERFORD=

El modelo atómico de Rutherford es un modelo atómico o teoría sobre la estructura interna del átomo propuesto por el químico y físico británico-neozelandés ErnestRutherford para explicar los resultados de su"experimento de la lámina de oro", realizado en 1911.
Antes de que Rutherford propusiera su modelo atómico, los físicos aceptaban que las cargas eléctricas en elátomo tenían una distribución más o menos uniforme. Rutherford trató de ver cómo era la dispersión de las partículas alfa por parte de los átomos de una lámina de oro muy delgada. Los ángulosresultantes de la desviación de las partículas supuestamente aportarían información sobre cómo era la distribución de carga en los átomos.Rutherford pensó que esta fracción de partículas rebotadas en dirección opuesta podía ser explicada si se suponía la existencia de fuertes concentraciones de carga positiva en el átomo. La mecánicanewtoniana en conjunción con la ley de Coulomb predice que el ángulo de deflexión de una partícula alfa relativamente liviana por parte de un átomo de oro más pesado, depende del "parámetro de impacto"o distancia entre la trayectoria de la partícula y el núcleo:1


Donde:
, siendo  la constante dieléctrica del vacío y  la carga eléctrica delcentro dispersor.
, es la energía cinética inicial de la partícula alfa incidente.
Dado que Rutherford observó una fracción apreciable de partículas "rebotadas" para las cuales el ángulo de deflexiónes cercano a χ ≈ π, de la relación inversa a
(


se deduce que el parámetro de impacto debe ser bastante menor que el radio atómico. De hecho el parámetro de impacto necesario para obtener unafracción apreciable de partículas "rebotadas" sirvió para hacer una estimación del tamaño del núcleo atómico, que resulta ser unas cien mil veces más pequeño que el diámetro atómico.Este hecho...