Prereporte 7: disoluciones que conducen electricidad



Colegio Científico sede Guanacaste
Escuela de química
Sección química General

Laboratorio de química general 1

Experimento 7: Disoluciones que conduce electricidad.
EstudiantesEmail: Teléfonos:


Asistente:


Grupo

I-12


Fecha: 17/05/12
Hora: 3:25 pm
Objetivos:Clasificar diversas sustancias en electrolitos y no electrolitos.
Distinguir entre electrolitos débiles y fuertes mediante pruebas de conductividad.



Cuadro 1. Constantes físicas y químicasde los compuestos a utilizar.
Nombre
Fórmula
Masa g
Densidad g/mL
Pto.
Fusión (°C)
Pto.
Ebullición (°C)
Toxicidad
Hidróxido de bario
Ba(OH)2
171.42
2.18
78
no aplicable(descomposición)
Nocivo por inhalación y por ingestión. Provoca quemaduras
Ácido sulfúrico
H2SO4
98.08
1.84
10
338
Veneno para el ser humano. Extremadamente irritante, corrosivo y tóxico, resultando por surápida destrucción, causante de quemaduras severas
Alcohol Etílico
CH3CH2OH
46.07
0.789
-114
78
Inhalación: Irritante al tracto respiratorio. Ingestión: Peligroso, puede causar daños al sistemanervioso central, otros órganos e incluso ceguera. Contacto Ojos: Puede causar daltonismo. Contacto Piel: Solo peligroso en contactos muy prolongados.
Hidróxido de Sodio
NaOH
39.99
2.1
323
390El hidróxido de sodio es muy corrosivo. Generalmente se usa en forma sólida o como una solución de 50%.
Cuadro 1. Constantes físicas y químicas de los compuestos a utilizar.
Amoniaco
NH3
17.030,00073
-78
-33
A altas concentraciones tiene un efecto caustico muy importante, ya sea por contacto o por inhalación, generando, en muchas ocasiones, una emergencia medica
Acetato de Amonio
NH4CH3COO
77.08
1.17
237
No tiene
No toxico
Cloruro de Amonio
NH4Cl
53.49
0,001527
338
520
Irritación de la nariz, garganta y pulmones. Dolor de garganta y tos, por ingestión de grandes...