Serie de actividad de los metales y Disoluciones que conducen electricidad

Universidad de Costa Rica
Escuela de Química
Seccion de Química General
QU-101 Laboratorio de química general I

Profesora:

Experimento 6 y 7
Serie de actividad de los metales
Disoluciones que conducen electricidad

Miércoles 14 de mayo de 2014



Asistente:

Grupo 04




Introducción
En la práctica de laboratorio sobre la serie de actividad de los metales sedeterminó la posición relativa de algunos metales en la serie de actividad de los metales, además se ilustra el concepto de elemento activo (Guzmán, 2014; p 34). La serie de actividad de los metales es una lista donde aparecen metales ordenados de mayor a menor facilidad de oxidación. (Chang, 2010; p 173). En esta práctica de laboratorio se harán reaccionar diferentes metales de la serie de actividadpara ejemplificar estos conceptos. En el experimento de las disoluciones que conducen electricidad se clasificaron varias sustancias en electrolitos y no electrolitos, además, se buscó hacer distinción entre los electrolitos fuertes y débiles. Los electrolitos son iones que pueden conducir la corriente eléctrica. Estos son formados cuando se disuelve un soluto iónico en agua; este se disocia encationes y en aniones que, por tener cargas diferentes, pueden conducir electricidad. (Burton, 2002; p 23). Electrolitos fuertes son los que forman soluciones que conducen bien la electricidad. Al disolverse en el agua su disociación es completa, es decir, están disociados en un 100% (Martí, 2002; p 34). Los electrolitos débiles tienen una conductividad pobre ya que sus disoluciones tienen muy bajaconcentración iónica, debido a que el porcentaje de disociación es bajo (10-40 %) (Guzmán, 2014; p 38). En este laboratorio se ejemplifico este concepto sumergiendo dos electrodos conectados a un bombillo en diferentes disoluciones, para así notar la diferencia que existe en la conductividad entre electrolitos fuertes, débiles y no electrolitos.
Metodología:
Ambos experimentos tanto el 6 como el 7se basaron en el manual de laboratorio de química páginas 34-37 y 38-40 correspondientemente, siguiendo las indicaciones tal y como se indica en dicho manual. En las partes B y C del experimento seis no fue necesario calentar los tubos de ensayo para que se diera la reacción. No se efectuaron cambios mayores en el procedimiento. (Guzmán, 2014)





Discusión de resultados
Experimento 6Cuadro I: comparación entre la reacción del sodio con agua y potasio con agua

Sodio
Potasio
Reacción
2Na(s) + 2H2O --> 2NaOH(aq) + H2(g) 
2 K + 2 H2O = 2 KOH + H2

Color al entrar en el agua
Rosado
Rosado
Cuadro II resultados de la combinación de los metales con el ácido clorhídrico

Reacción
Observación
Velocidad de reacción
Magnesio
Mg.+2HCL----> MgCl2 + H2
Liberacalor
(1)
Aluminio
2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
Burbujas (libera hidrogeno)
(2)
Hierro
Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2
Burbujas (libera hidrogeno)
(3)
Cobre
Cu + HCl = no ocurre
No ocurre
(4)
Cuadro III: Resultado de la combinación de los metales con acetato de plomo

Reacción
Observación
Velocidad de reacción
Magnesio
Mg + Pb(C2H3O2)2 = Mg(C2H3O2)2 + Pb
Burbujeo muy lento y seforma una capa negra
(2)
Aluminio
3 Pb(C2H3O2)2 + 2 Al = 2 Al(C2H3O2)3 + 3 Pb
Leve burbujeo y posteriormente se forma una capa negra muy fina
(1)
Hierro
2 FeCl3 + 3 Pb(C2H3O2)2 = 2 Fe(C2H3O2)3 + 3 PbCl2
Leve burbujeo casi indetectable
(3)
Cobre
CuSO4 + Pb(C2H3O2)2 = no ocurre
No hay reacción
(4)
Cuadro IV: Resultado de la combinación de los metales con el nitrato de plataReacción
Observación
Velocidad de reacción
Magnesio
Mg + 2 AgNO3 = Mg(NO3)2 + 2 Ag
Burbujeo
(1)
Aluminio
Al + AgNO3 = Al(NO3) + Ag
Burbujeo leve
(2)
Hierro
Fe + 2 AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2 Ag
Capa gris en superficie
(3)
Cobre
2AgNO3 + Cu ----------------- Cu(NO3)2 + 2 Ag
Leve burbujeo casi indetectable
(4)
Cuadro V: Resultado de la combinación de los metales con sulfato de cobre...