PRESENTACION UNIDAD 3

UNIDAD 3:
ENLACES QUIMICOS
MARTINEZ FRANCISCA CAROLINA
MONDRAGON REYNA CAROLINA
GUILLERMO ADRIAN ALMENDAREZ TORRES
GERARDO URIEL ROBLES SANCHEZ

3.1.1 Concepto de enlace químico
• Es la fuerza existente dos o más átomos
que los mantienen unidos en las moléculas.
• Al producirse un acercamiento entre dos o
más átomos, puede darse una fuerza de
atracción entre los electrones de los
átomos y elnúcleo de uno u otro átomo.
• Si esta fuerza llega a ser lo suficientemente
grande para mantener los átomos unidos,
se ha formado un enlace químico.
• Todos los enlaces químicos son el resultado
de la atracción simultánea de dos o más
electrones.

3.1.2 Clasificación de los
enlaces químicos
• Covalentes:
Las sustancias covalentes son aquellas que presentan enlaces covalentes entre sus átomos
y sepresentan en forma de grandes redes tridimensionales, como por ejemplo el carbono
diamante y el carbono grafito. El enlace covalente es aquel que se produce cuando los
electrones de la última capa de un átomo son atraídos por el núcleo de otro átomo, y lo
mismo ocurre con el segundo átomo.
• Moleculares:
Son aquellas sustancias que presentan enlaces covalentes, pero que en lugar de formarmacromoléculas, forman moléculas discretas, como es el caso del agua, del carbono fuereño
y del amoniaco.
Las propiedades que presentan este tipo de moléculas son: Son, fundamentalmente, líquidos
y gases. Tienen puntos de fusión y ebullición bajos. No conducen la electricidad y son
insolubles en agua.

• Iónicas:
Las sustancias iónicas son sustancias que presentan enlaces iónicos y forman grandes
redescristalinas.
Los enlaces iónicos se producen cuando en un enlace covalente, la diferencia de
electronegatividad entre un átomo y otro es muy grande y suponemos que el par de
electrones de enlace está en el átomo más electronegativo. de tal forma que se
producen iones positivos y negativos. este tipo de enlace se da fundamentalmente
entre metales y no metales.
• Metálicas:
Son aquellas que presentan unsolo elemento, que forman grandes redes metálicas,
donde los electrones de la capa de valencia están des localizados moviéndose por
todo la sustancia, de esta forma, una nube de electrones recubre la sustancia y le da
ese característico brillo metálico. algunas de estas sustancias son el hierro, el sodio y
el potasio.
las propiedades de estas sustancias son: sólidos, dureza variada. puntos defusión y
ebullición también muy variadas, insolubles en agua y característico brillo metálico.

3.1.3 Aplicaciones y limitaciones
de la Regla del Octeto
• La regla del octeto funciona
principalmente para los
elementos del segundo
periodo de la tabla periódica.
estos elementos solo tienen
subniveles 2s 2p, los cuales
pueden contener un total de
ocho electrones. cuando un
átomo de uno de estoselementos forma un
compuesto covalente, pueden
obtener la configuración
electrónica de gas noble al
compartir electrones con otros
átomos del mismo compuesto.

Limitaciones de las reglas de octeto para las fórmulas
de Lewis.
• Las fórmulas de Lewis normalmente no se escriben para compuestos que contienen metales de
transición d y f. los metales de transición d y f utilizan en el enlace orbítales s y p.
•1.- La mayoría de los compuestos covalentes del berilio, be. debido a que be contiene solo dos
electrones en la capa de valencia, habitualmente forma solo dos enlaces covalentes cuando se
enlaza con otros dos átomos. por lo tanto se usa cuatro electrones como el número necesario para
be en la etapa 2, en la etapa 5 y 6 se usa solo dos pares de electrones para be.
• 2.- La mayoría de loscompuestos covalentes de los elementos del grupo iiia, especialmente boro,
b. estos elementos contienen solo tres electrones en la capa de valencia, así que a menudo
forman tres enlaces covalentes cuando se enlazan a otros tres átomos. por lo tanto, se usa seis
electrones como el número necesario para los elementos iiia contiene solo tres electrones en la
etapa 2; y en las etapas 5 y 6 se usa solo...