Presión - volumen

Práctica 4
Equipo 2
Grupo 25
30/09/10

RELACIÓN PRESIÓN-VOLUMEN PARA UN SISTEMA GASEOSO

Objetivo
Estudiar la relación que existe entre la presión y el volumen de un sistema gaseoso (aire).

Resumen de exposicion
Resumen:
Edme Mariotte (1620 - París; 12 de mayo de 1684), abad y físico francés.
Estudió la compresión de los gases y llegó a descubrir la ley hoy conocida como ley deBoyle - Mariotte: A temperatura constante, el volumen de un gas es proporcional al inverso de la presión. Dicho de otro modo, el producto de la presión por el volumen es constante cuando la temperatura no varía
Robert Boyle , (* Waterford, 25 de enero de 1627 - Londres, 30 de diciembre de 1691) fue un filósofo natural, químico, físico e inventor irlandés, también conocido por sus escritos sobreteología. Se le conoce principalmente por la formulación de la ley de Boyle. Es ampliamente considerado hoy como el primer químico moderno, y por lo tanto uno de los fundadores de la química moderna, a pesar de que su investigación y su filosofía personal tuvieron claramente sus raíces en la tradición alquímica. Entre sus trabajos, The Sceptical Chymist (El químico escéptico) está considerado como unaobra clave en la historia de la química.

Las leyes de los gases

Ley de Boyle y Marriote : En un estudio que se realizó en 1662 sobre el comportamiento físico de los gases, el químico inglés Robert Boyle (1627-1691) comprobó que el volumen (V) de una cantidad dada de gas a temperatura constante es inversamente proporcional a su presión(P).
V α 1/P
PV = κ
(T,n) constantes

Ley deCharles y Gay Lussac: Sus estudios demostraron que a presión constante, el volumen de una muestra de gas se dilata cuando se calienta y se contrae cuando se enfría. Entonces a presión constante el volumen de una cantidad dada de gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta.

Ley de gay lussac Ley de Charles
V α TP α T
V/T = κ P/T = κ
(P,n) constantes (V,n) constantes

Ley de Avogadro: propuso que volumenes iguales de gases a la misma temperatura y presión contienen el mismo número de moléculas esto significa que:V α n
V/ n = κ
(T,P) constantes

La union de estas tres leyes nos dan:

PV = nRT

Condiciones de la hipótesis de Avogadro

P= 1 atm T= 273.15 K V= 22.4L n=1mol

Donde R es una constante de proporcionalidad (0.082 L·atm·mol-1·K-1constante del gas) y a esta ecuación se le conoce como “Ecuación de los gases ideales” proporciona las relaciones matemáticas entre laspropiedades que definen el estado de un sistema como P, T, y V.

Gas Ideal: Es un modelo; se trata de un gas Hipotético descrito por la ecuación de estado vista previamente. Está compuesto por particulas puntuales ( es decir de masa y volumen despreciables), no hay interacción entre las partículas y considera la teoría cinetico-molecular. Las condiciones de un gas ideal son:

Temperaturas =altas
Presión = baja
Puntos importantes de la exposición de la práctica

La presión es la fuerza aplicada por unidad de área y está dada por ciertas unidades tales como:
1 Pa = N*m-2 1 atm= 1.013*105 Pa
1 bar = 1*105 Pa 1.01325 bar= 760 torr ó mmHg
La fluidostática de la presión que ejerce un fluido sobre las paredesdonde está contenido al estar estático.
La presión manométrica de un fluido está dada por : Pman =ρLM*g*hLM donde LM es líquido manométrico.
La presión atmosférica se da gracias a la presión ejercida por el aire (En el D.F regularmente es de 0.7 atm o 560-585 mmHg)
La presión absoluta es en una posición dada y nunca es negativa. La presión absoluta será cero cuando no hay choque entre...