PRESION DE LOS GASES

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica
UNIDAD AZCAPOTZALCO


QUÍMICA APLICADA
LABORATÓRIO DE QUÍMICA APLICADA
Prof.: CAMARGO DEL VILLAR HUGO

REPORTE DE PRÁCTICA #1
Grupo: 2RM1
Fecha: 15/Septiembre/2014

INTEGRANTES DEL EQUIPO

1.-
Aguilar Hernández Eva María

2.-
Arroyo Castillo Yislem Ivonne

3.-
HernándezHernández Sergio Omar

4.-
Moreno Flores Aylin Araceli

5.-
Serrano Ipiña María Samantha

6.-
Teoyotl Cuamatzi Javier

Introducción
En esta práctica vamos a analizar el comportamiento de las presiones dentro de un recipiente cerrado sometiéndolo a cambios de temperatura controlados y mesurados por instrumentos propios del laboratorio para entender un poco más a fondo el comportamiento de ungas cuando es sometido a cambios de las condiciones que rigen su estado o interacción.
Procedimiento
PRIMERA PARTE
1.- Monte la jeringa de 10 ml, tal y como se indica en la figura 1.
2.-Precione ligeramente el émbolo. Este llegará a un volumen inicial correspondiente a una presión inicial
= +


3.- Coloque arriba el émbolo la pesa más pequeña y con precaución presione ligeramente elémbolo; éste llegará a un volumen correspondiente a una presión
= +
4.- Quite la pesa más pequeña y coloque la pesa más grande, presione ligeramente el émbolo como en el paso No.1. Regrese el volumen y la presión ( y ) a los que llegará el émbolo.
= +

5.- Por último y con precaución, coloque las dos pesas sobre el émbolo. Registre el volumen y la presión ( y ) a los que llegará elémbolo.
= +
SEGUNDA PARTE

1.-Monte la jeringa de 10 mil tal y como se indica en la figura 2. Agregue agua al vaso de precipitados procurando que el nivel de esta quede arriba del volumen de aire de la jeringa. Presione ligeramente el émbolo, registre y mida el volumen correspondiente a una temperatura que será la temperatura ambiente del agua, para una presión constante.
2.-Caliente conun mechero y agite constantemente hasta una temperatura de 40 °C. Presione ligeramente, registre y mida el volumen correspondiente a una temperatura .

3.-Continúe calentando, agitando, registrando y midiendo los volúmenes , y a las temperaturas (60°C), (80°C) y (temperatura de ebullición del agua).

TERCERA PARTE
1.- Se inicia de igual forma que la segunda parte.
2.-Caliente agitandohasta 40°C. Coloque la pesa chica. Oprima ligeramente. Registre y mida el volumen correspondiente a la temperatura y a la presión .

3.- Continúe calentando hasta 60 °C. Coloque la pesa grande. Registre y mida el volumen correspondiente a la temperatura y presión .







Cuestionario
1) Llene las tablas siguientes con los resultados de las mediciones hechas y realice los cálculoscorrespondientes.
Considerando el peso del embolo = 0.6gr
Área del embolo = 0.122 m2

PRIMERA PARTE
P(dinas/)
V ()
PV (erg)
=7,573.3048
30
227,199.144
=7,574.71
27
204,517.17
=7,581.3054
24
181,951.3296
=7,582.776
20
151,655.52

SEGUNDA PARTE
T (°C)
T (°K)
V ()
v/T()/°K)
25
298.15
25
0.0838
40
313.15
26
0.0830
60
333.15
37
0.1110
80
353.15
40
0.1132TERCERA PARTE
T(°C)
T (°K)
V ()
P (dinas/)
PV/T (erg/°K)
40
313
36
7,955.72
915.06
60
333
41
8,471.72
1,043.06
38
311
34
7,913.56
865.14















2) Con los datos obtenidos en la primera y la segunda partes, construya gráficas V-P y T-V. Indique lo que reflejan cada una de ellas en cuanto a las leyes de los gases.

La relación que esta tabla nosmuestra es que cada que nuestra presión va aumentando nuestro volumen se ve disminuido ya que existe una compresión dentro del contenedor que acerca más y más las partículas entre ellas.





La relación que existe en este caso es claramente respecto a la variación del volumen según el aumento o disminución de la temperatura.


3) Si se analiza la gráfica de la segunda parte, ¿Qué...