Presiones Parciales

Ley de Dalton sobre las presiones parciales.
La presión total de una mezcla gaseosa es la suma de las presiones parciales de los gases que la componen
Esta ley se usa frecuentemente para calcularla presión de un gas que ha sido recogido o almacenado por desplazamiento de agua, puesto que estos gases se saturan de agua, y la presión total de ellos es la suma de las presiones del gas y del vaporde agua a la temperatura de observación. Para obtener la presión verdadera del gas es necesario restar la presión del vapor de agua.
En la Tabla 4-1 se encuentra este dato para varias temperaturas,como podemos ver en la página siguiente.
TABLA 4-1
|PRESION DEL VAPOR DE AGUA A DIFERENTES TEMPERATURAS |
|  |  | |  |  |  |
|P en mm de Hg |°C |P en mm de Hg |°C |P en mm de Hg |°C |
|4.6 |0 |18.6|21 |31.8 |30 |
|6.5 |5 |19.8 |22 |55.3 |40 |
|9.2 |10|21.0 |23 |92.5 |50 |
|12.8 |15 |22.4 |24 |149.4 |60 |
|13.6 |16|23.8 |25 |233.7 |70 |
|14.5 |17 |25.2 |26 |355.1 |80 |
|15.5|18 |26.7 |27 |525.8 |90 |
|16.5 |19 |28.3 |28 |760.0 |100 |
|17.5|20 |30.0 |29 |  |  |


 
Aplicaciones
La ley de Dalton de las presiones parciales se expresa matemáticamente por:
Ptotal = P1 +...