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ATOMO
El átomo es la unidad de materia más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades, y que no es posible dividir mediante procesos químicos. Está compuesto por un núcleo atómico, en el que se concentra casi toda su masa, rodeado de una nube de electrones. El núcleo está formado por protones, con carga positiva, y neutrones, eléctricamente neutros.[] Loselectrones, cargados negativamente, permanecen ligados a este mediante la fuerza electromagnética.

ESTRUCTURA ATOMICA



Un átomo es la partícula más pequeña de un elemento que conserva sus propiedades.
Un elemento es una sustancia que está formada por átomos iguales.
Un compuesto es una sustancia fija que está formada por átomos distintos combinados en proporciones fijas.
CORTEZA
Electrón:partícula con carga eléctrica negativa su masa es de 9,1093 x 10-28 gramos. Intervienen en gran variedad de fenómenos físicos y químicos. Si un átomo tiene exceso de electrones posee carga negativa (ANION) o si tiene déficit de ellos , posee carga positiva (CATION) . Becquerel descubrió que las partículas beta son electrones. los electrones fueron descubiertos por J.J Thomson.
NUCLEO
PROTON:partícula con carga eléctrica positiva, con una masa de 1837 veces mayor que la del electrón 1,673 x 10-24 se le acredita a Rutherford el descubrimiento, aunque antes Goldstein , había observado rayos positivos en tubos de descarga.
NEUTRON : partícula neutra con una masa de 1,675 x 10-24 g siendo muy cercana a la del protón . Fueron descubiertos por Chadwick en 1891.

NUMERO ATOMICO NUMEROMASICO
• El número atómico Z, es el nº de protones de un átomo
• El número másico A, es el número de protones mas el número de neutrones de un átomo.
Todos los átomos de un mismo elemento tienen el mismo número atómico, pero pueden tener diferente número másico porque el número de neutrones puede variar.
PARTICULAS QUE TAMBIEN SON CONSTITUYENTES DEL ATOMO
Positrón : son idénticos a loselectrones pero su masa es positiva, son estables y fueron descubiertos por Anderson en 1932.
Mesón : tiene masa intermedia entre el protón y el electrón , fue descubierto en 1936 por Anderson y Neddermeyer.
Neutrino : no tiene carga eléctrica , su masa en reposo es cero , fue descubierto en el año 1931.
Se llaman isótopos cada una de las variedades de un átomo de cierto elemento químico, los cualesvarían en el núcleo atómico. El núcleo presenta el mismo número atómico (Z), constituyendo por lo tanto el mismo elemento, pero presenta distinto número másico (A).

Los diferentes átomos de un mismo elemento, a pesar de tener el mismo número de protones y electrones (+ y -), pueden diferenciarse en el número de neutrones. Puesto que el número atómico es equivalente al número de protones en elnúcleo, y el número másico es la suma total de protones y neutrones en el núcleo, los isótopos del mismo elemento sólo difieren entre ellos en el número de neutrones que contienen.

Los elementos, tal como se encuentran en la naturaleza, son una mezcla de isótopos. La masa atómica que aparece en la tabla periódica es el promedio de todas las masas isotópicas naturales, de ahí quemayoritariamente no sean números enteros.

NUMERO DE AVOGADRO: 6,023 x 1023

EL MOL
Un mol es la cantidad de materia que contiene 6,023 x 1023 partículas elementales (ya sea átomos, moléculas, iones, partículas subatómicas, etcétera). Por eso, cuando un químico utiliza el término mol, debe dejar en claro si es:


1 mol de átomos
1 mol de moléculas
1 mol de iones
1 mol de cualquier partículaelemental.



La masa de un mol de cualquier sustancia es el numero de gramos de esa sustancia igual en valor a su masa molecular .A esta masa se le denomina MASA MOLAR y se mide en g/mol.


TEORIA DE DALTON
Supuso que la materia es discontinua por ello afirmaba que:
1.la materia está hecha de átomos indivisibles.
2.La proporción en que se combinan los átomos para formar las moléculas es...