Previo 1. Quimica











Cuestionario previo 1
Equipo de laboratorio y medidas de seguridad
1. Cite de accidentes que pueden presentarse en el laboratorio de química y mencione como evitarlos.
El incendio de alguna prenda que utilicemos en ese momento en el laboratorio.
El derramamiento de alguna sustancia en la piel o en los ojos.
La explosión de algúnmaterial volátil o inflamable.
Efectos negativos en nuestro organismo, por efecto del olor de algunas sustancias.
El envenenamiento por ingerir un producto químico o solución.
Resbalos o caídas por usar alguna sustancia derramada.

Para evitar es preferible usar ropa adecuada como las batas de laboratorio.
Es muy importante usar lentes de seguridad con careta para el manejo desustancias peligrosas.
Mantener alejado del fuego cualquier recipiente que contenga materiales explosivos.
Es necesario que haya ventilación adecuada en el laboratorio.
Es necesario ser muy cuidadoso en el manejo de vasos de vidrio.
2. Busque las propiedades y toxicidad de las siguientes sustancias químicas:
Ácido sulfúrico- Reacciona con metales y neutraliza las bases, reacciona con los óxidosmetálicos libera otros ácidos de sus sales. Cerca de la cuarta parte del ácido sulfúrico se usa para fertilizantes.
Ácido clorhídrico-Cuando el HCl existe en estado gaseoso o en estado liquido puro es un compuesto molecular y se le llama cloruro de hidrógeno.
Ácido acético- Este ácido es totalmente visible en el agua. Sin embargo el ácido acético también es soluble en disolventes no polares, tambiénse le conoce como ácido acético polar
Hidróxido de sodio-El hidróxido de sodio es un electrolito fuerte. Esto significa que en la solución se ioniza completamente en los iones metálicos y iones hidróxido. La base fuerte usada mas común en el laboratorio es el hidróxido de sodio.
Peroxido de sodio-Es un liquido viscoso incoloro que se prepara en laboratorio por la acción de ácido sulfúricodiluido frío, sobre el peroxido de bario octahidratado.

3. Cite al menos tres sustancias cancerigenas de uso común en el laboratorio.
Bromo
Cloro
Di bromuro de etileno

4. Investigue cuantas clases de fuego existen y que tipo extintores se emplean en cada caso.
Fuego clase A ; Causados por materiales sólidos combustibles: estopa, madera, etc. Usar agua a presión, soda ácida, espuma.
Fuegoclase B; Causados por líquidos inflamables. Usar Bióxido de carbono. polvo químico seco, espuma.
Fuego clase C; Causados por equipos eléctricos. Usa bióxido de carbono, polvo químico seco.
Fuego clase D; Causados por metales peligrosos. Usar polvo especial.

5. ¿Cuáles deben ser la información mínima que debe contener la etiqueta de un reactivo?
Grado de pureza
Formula lineal
CantidadToxicidad
Especificaciones






Cuestionario previo 2
"Experimento de Thomson"


1. Describa el funcionamiento del tubo de Crookes.
El tubo de Crookes se compone de un tubo largo de vidrio con un electrodo circular sellado en cada extremo. Dentro de él se sella también un pequeño tubo lateral, de modo que la presión del gas que está en el interior del tubo se pueda controlarconectándolo a un sistema de bombeo.
Cuando se aplica un voltaje Alto a los electrodos, se producen una serie de cambios en el tubo lleno de gas, a medida que se reduce la presión de dicho gas; y si ésta es del orden de unos cuantos milímetros, el gas resplandece con un color característico al aplicar el voltaje.
Conforme se reduce la presión, la luminiscencia sufre muchos cambios notables, sin embargo,cuando la presión del gas se reduce aproximadamente a 0.001 mm, la luminiscencia desaparece completamente.
Para determinar la naturaleza de los rayos catódicos, entre el cátodo y el ánodo se mantiene un alto potencial, de modo que la ionización del gas entre estos electrodos da como resultado la liberación de los rayos catódicos. La mayoría de los rayos catódicos chocan contra el ánodo; pero...