Previo de quimica

CUESTIONARIO PREVIO
ELECTRÓLISIS.
1. Diga en qué consiste:
a) Un proceso electrolítico
b) Un proceso electroquímico.
Dé dos aplicaciones cotidianas de cada uno de los procesos anteriores.
2.Enuncie las leyes de Faraday.
3- Escriba las reacciones de oxidación y de reducción que pueden llevarse al cabo en la electrólisis de las disoluciones acuosas siguientes:
a) Ácido sulfúrico 0.02 [M].b) Cloruro de sodio 0.5 [M].
c) Sulfato de potasio 0.5 [M].
4. Resuelva los problemas siguientes:
a) Si se electroliza una disolución acuosa de cloruro de potasio 0.6 [M] durante 25 minutos conuna corriente de 0.6 [A], ¿qué cantidad de productos se formará en los electrodos?
b) Si una disolución acuosa de hierro se electroliza pasando una corriente de 2.5 [A] durante 2 [h], produciéndose3.4725 [g] de hierro metálico en el cátodo. Calcule la carga de los iones de hierro en esta disolución.
5. Al electrolizar una muestra de agua se producen 18 [cm3] de hidrógeno gaseoso. ¿Qué volumen deoxígeno se produciría? Considere que las condiciones de presión y temperatura son las mismas para cada gas.
BIBLIOGRAFÍA
1. Mortimer, C. E.; “Química”; Grupo Editorial Iberoamérica; México, 1983.2. Russell, J. B. y Larena, A; “Química”; Mc Graw-Hill; México, 1990.
3. Chang, R; “Química”; Mc Graw-Hill; México, 1994.
4. Brown, T. L., LeMay, H. E. y Bursten, B. E.; “Química. La CienciaCentral”; Prentice & Hall;
México, 1991.

Cuestionario previo

*Electrólisis*

1. Diga en que consiste:

a) Un proceso electrolítico.
Se funde o se disuelve el electrólito en un determinadosolvente, con el fin de que dicha sustancia se separe en iones (ionización).
Se aplica una corriente eléctrica continua mediante un par de electrodos conectados a una fuente de alimentación eléctrica ysumergidos en la disolución. El electrodo conectado al polo positivo se conoce como ánodo, y el conectado al negativo como cátodo.
Cada electrodo atrae a los iones de carga opuesta. Así, los iones...