Previo 7 analitica

1.- Investigar acerca del uso de EDTA en valoraciones complejométricas.
El ácido etilendiamintetracético (EDTA) es con mucho el agente quelante más utilizado en química analítica. Forma complejosestables de estequiometría 1:1 con la mayoría de los iones metálicos. Por titulación directa o por una secuencia indirecta de reacciones, virtualmente todos los elementos de la tabla periódica puedendeterminarse con EDTA.
La constante de equilibrio de formación (Kf) de un complejo metal-EDTA es la constante de equilibrio de la reacción

Obsérvese de Kf se define para la reacción de la especie Y4-con el ion metálico.
2.- Investigar que influencia tiene el pH en las valoraciones complejométricas donde se involucra al EDTA.
La mayor parte del EDTA se encuentra en forma distinta de Y4- a pH menorde 10.24. Las especies HY3-, H2Y2-, etcétera, predominan a valores inferiores de pH.
Las reacciones de valoración de complejos se realizan a pH constante (se amortigua el pH).
La constante deequilibrio se calcula a través de ley de Hess, en la que teniendo en cuenta que la reacción está a un pH amortiguado, la concentración de protones permanecerá constante, por lo que la Keq se puede expresar:El resultado de esta ecuación se denomina constante condicional de formación (Keq’). Caracteriza la formación de para cualquier valor de pH.
Un complejo metal-EDTA se vuelve menos estable a medidaque decrece el pH. Para que una reacción de titulación tenga alguna utilidad, se requiere que sea completa o cuantitativa. Esto es, su constante de equilibrio debe ser grande. Al aumentar el pH aumentaKeq’ y por tanto es más cuantitativa la reacción.
El control del pH puede utilizarse para seleccionar cuáles metales pueden titularse con EDTA y cuáles no.


3.- Investigar sobre el uso de losindicadores metalocrómicos en las valoraciones complejométricas.
Existen varios métodos para localizar el punto final de las titulaciones con EDTA. La técnica más común consiste en utilizar un indicador...