previo 9

Cálculo del rendimiento porcentual de una reacción química.1. Balancee las ecuaciones químicas siguientes y demuestre que se cumple la ley de la conservación de la masa.Ca (OH)2 + H3PO4 Ca3(PO4)2 +H2O3Ca (OH)2 + 2H3PO4 Ca3(PO4)2 + 6H2OPara comprobar la ley de la conservación de la materia checamos en ambos lados las masas atómicas.3[40.08 + 2 (16 + 1)] + 2[3 (1) + 30.97 + 4 (16)] = 3 (40.08) +2[30.97 + 4(16)] + 6(2 + 16)= (222.24 + 195.94 = 120.24 +189.94+ 108)418.18 = 418.18Por lo tanto se comprueba la ley de la conservación de la materiaCr2O3 + Cl2 + C CrCl3 + COCr2O3 + 3Cl2 + 3C 2CrCl3+ 3COPara comprobar la ley de la conservación de la materia checamos en ambos lados las masas atómicas.2(51.9) + 3 (16) + 3[2(35.4)] + 3(12) = 2[51.9 + 3 (35.4)] + 3 [12 + 16]=(103.8 + 48 + 212.4 +36 = 316.2 + 84) 400.2 =400.2Por lo tanto se comprueba la ley de la conservación de la materia
2. Establezcalas relaciones estequiométricas en gramos, en moles y en entidades fundamentales para las reacciones anteriores.Pesos atómicos3Ca (OH)2 = 3[40.08 + 2 (16 + 1)]= 222.24[g / mol]2H3PO4 = 2[3 (1) +30.97 + 4 (16)] = 195.94[g / mol]Ca3(PO4)2 = 3 (40.08) + 2[30.97 + 4(16)] = 310.18 [g / mol]6H2O = 6(2 + 16) = 108 [g / mol]En gramos222.24[g] 3Ca(OH)2 222.24[g] 3Ca(OH)2 222.24[g] 3Ca(OH)2195.94 [g]2H3PO4 310.18 [g] Ca3(PO4)2 108 [g] 6H2O195.94 [g] 2H3PO4 195.94 [g] 2H3PO4 195.94 [g] 2H3PO4222.24[g] 3Ca(OH)2 310.18 [g] Ca3(PO4)2 108 [g] 6H2O310.18 [g] Ca3(PO4)2 310.18 [g] Ca3(PO4)2 310.18 [g]Ca3(PO4)2222.24[g] 3Ca(OH)2 195.94 [g] 2H3PO4 108 [g] 6H2O108 [g] 6H2O 108 [g] 6H2O 108 [g] 6H2O222.24[g] 3Ca(OH)2 310.18 [g] Ca3(PO4)2 195.94 [g] 2H3PO4
En moles3 [moles] Ca (OH)2 3 [moles] Ca (OH)2 3[moles] Ca (OH)22 [moles] H3PO4 1 [mol] Ca3(PO4)2 6 [moles] H2O2 [moles] H3PO4 2 [moles] H3PO4 2 [moles] H3PO43 [moles] Ca (OH)2 1 [mol]
Ca3(PO4)2 6 [moles] H2O
1 [mol] Ca3(PO4)2 1 [mol] Ca3(PO4)2 1...