Previo 9 de quimica

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PREPARACIÓN Y CONDUCTIVIDAD DE DISOLUCIONES
CUESTIONARIO PREVIO
RESPUESTAS

1. MOLARIDAD:
Se define como el número de moles de soluto en un litro de solución
MOLALIDAD:
Se define como elnúmero de moles de soluto en un kilogramo de disolvente
NORMAILDAD:
Se define como el número de equivalentes de soluto por litro de solución. Un equivalente se define siempre de tal forma de que 1equivalente del reactivo A reaccionara con 1 equivalente del reactivo B.
POR CIENTO EN MASA:
El porcentaje en masa de un componente en una solución esta dado por la expresión
% en masa delcomponente=
(masa del componente en la solución/ masa total de la solución ) x 100
FRACCION MOLAR
Esta dada por
Fracción molar del componente=
Moles del componente/ moles totales de todos loscomponentes

2. Algunos compuestos químicos tienen agua atrapada dentro de su molécula por lo que al entrar en solución esta se ve afectada en su concentración pues el agua se libera y reacciona.3. Entre menos puro sea el reactivo es necesario mas cantidad de el para alcanzar la concentración deseada.

4. Es la fuerza electrostática con que se atraen los átomos de una molécula para podercomplementar 8 electrones en su capa de valencia con objeto de hacerlo estable.

5. ENLACE IONICO:
Usualmente son sustancias quebradizas con puntos de fusión elevados. Son cristalinas, esdecir presentan superficies planas que forman ángulos cartesianos entre si. Esto debido a las fuerzas electrostáticas que mantiene los iones en un arreglo rígido bien definido.
ENLACE COVALENTE:
Songases y líquidos muchos se evaporan fácilmente. Tiene punto de fusión es muy bajo.
6. ELECTROLITO FUERTE:
Son las sustancias que existen en una solución casi completamente como iones.
ELECTROLITODEBIL:
Son los compuestos que se disocian solo parcialmente en una solución.
CONDUCCION ELECTROLITICA:
Es la capacidad con la que conduce la corriente eléctrica una sustancia en una solución....
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