cuestionario previo 9 de quimica

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO
FACULTAD DE INGENIERIA





QUIMICA Y ESTRUCTURA DE MATERIALES




PRACTICA 9:
PREPARACION Y CONDUCTIVIDAD DE DISOLUCIONES





EDUARDOMUÑOZ TORRES





11 DE ABRIL DE 2012

CUESTIONARIO PREVIO

1. Defina los siguientes conceptos:

MOLARIDAD: Se define como el número de moles de soluto en un litro de solución
MOLALIDAD:Se define como el número de moles de soluto en un kilogramo de disolvente
NORMAILDAD: Se define como el número de equivalentes de soluto por litro de solución. Un equivalente se define siempre de talforma de que 1 equivalente del reactivo A reaccionara con 1 equivalente del reactivo B.
POR CIENTO EN MASA: El porcentaje en masa de un componente en una solución esta dado por la expresión % en masadel componente= (masa del componente en la solución/ masa total de
la solución ) x 100
FRACCION MOLAR Esta dada por Fracción molar del componente= Moles del componente/ moles totales de todos loscomponentes

  2. ¿Cómo influye el agua de hidratación de los sólidos en la preparación de disoluciones?

Algunos compuestos químicos tienen agua atrapada dentro de su molécula por lo que alentrar en solución esta se ve afectada   en su concentración pues el agua se libera y reacciona.

  3. ¿Cómo afecta la pureza del reactivo químico en la preparación de disoluciones?

Entre menos purosea el reactivo es necesario mas cantidad de el para alcanzar la concentración deseada.

  4. Defina enlace químico

Es la fuerza electrostática con que se atraen los átomos de una molécula parapoder complementar 8 electrones en su capa de valencia con objeto de hacerlo estable.

  5. ¿Qué caracteristicasquimicas presentan los compuestos que poseen enlace ionico y enlace covalente?ENLACE IONICO: Usualmente son sustancias quebradizas con puntos de fusión elevados.   Son cristalinas, es decir presentan superficies planas que forman ángulos cartesianos entre si. Esto debido a las...