Previo energía ativación

1.- ¿Qué es la energía de activación?
La cantidad de energía necesaria potencial que debe superarse antes de que se lleve a cabo una reacción.

2.- ¿Qué establece la teoría de Arrhenius sobre ladependencia de rapidez de una reacción con la temperatura?
Propuso que la energía de activación de cualquier reacción es una constante, y que esta constante variaba de forma exponencial con latemperatura.
K= A* e(-Ea/RT); donde A: constante característica de la reacción; Ea: Energía de activación de la reacción; T: temperatura; R: Constante de los gases.

3.- ¿Qué establece la teoría de lascolisiones?
Según esta teoría, para que se lleve a cabo un cambio químico es indispensable que las moléculas de los reactivos entren en contacto directo entre sí, mediante colisiones. De la grancantidad de choques que se llevan a cabo, el que provoca la reacción, o el inicio de esta se denomina “choque eficaz”. Se diferencia de los demás choques porque genera la suficiente energía para romper losenlaces entre los átomos, iones o moléculas del otro reactivo y porque este choque tiene la orientación adecuada para formar una nueva molécula.

4.- ¿Qué establece la teoría del estado detransición de Eyring?
Que existe entre productos y reactivos un paso intermedio, llamado “complejo activado”. Pese a no existir como especie química, este paso ayuda a explicar la simultánea formación yrompimiento de enlaces. Para que se llegue al complejo activado es necesario cumplir con dos aspectos: que las moléculas de los reactivos deben colisionar con suficiente energía como para superar la energíade activación, o por lo menos igualarla. La segunda es que el complejo se reordene o descomponga a una velocidad característica para la formación del (de los) producto (s).

5.- ¿Qué informaciónprovee un valor pequeño de energía de activación?
Que la reacción será llevada a cabo en un lapso muy corto de tiempo, pues entre la formación del complejo activado (que es la energía de activación)...