Previo Fundam
Páginas: 3 (713 palabras)
Publicado: 5 de noviembre de 2015
Quezada Alvarado Carlos Yair
Grupo 31
Previo práctica 8: Fundamentos de espectrofotometría
Objetivo:
Conocer y aplicar los fundamentos de la espectrofotometría para la determinación deconcentraciones en soluciones.
Cuestionario previo:
1. ¿Cómo se determina el espectro de absorción de una solución colorida?
2. El espectro de absorción es la representación gráfica que indica la cantidad deluz absorbida a diferentes valores de la longitud de onda.
A partir de una solución diluida de un compuesto, cuya absorbancia máxima entra dentro su puesto que del rango de medida delespectrofotómetro, se verá el Valor de absorbancia diferentes longitudes de onda frente a un blanco que contenga el disolvente de la solución de la muestra caracterizar. A partir del espectro de absorción se obtendráel Valor de la longitud de onda aquel compuesto presenta la mayor absorbancia. Sus
3. ¿Cómo se selecciona la longitud de onda apropiada en un espectro para la aplicación en la determinación deconcentraciones por espectrofotometría?
La absorción de las radiaciones ultravioleta, visibles e infrarrojas depende de la estructura de las moléculas, y es característica para cada sustancia química.
Cuandola luz atraviesa una sustancia, parte de la energía es absorbida; de la energía radiante no puede producir ningún efecto sin ser absorbida. El color de las sustancias se debe a que estas absorbenciertas longitudes de onda de la luz blanca que incide sobre ellas y sólo dejan pasar a nuestros ojos aquellas longitudes de onda no absorbidas.
4. ¿Qué establece la ley de Lambert-Beer-Bourger?
La leyde Lambert-Beer-Bourger relaciona la intensidad de luz entrante en un medio con la intensidad saliente después de que en dicho medio se produzca adsorción. La relación entre ambas intensidades se puedeexpresarse a través de la siguiente relación:
Que establecen una relación lineal entre la absorbancia y la concentración, donde:
ε.- es la constante de proporcionalidad llamada coeficiente de...
Grupo 31
Previo práctica 8: Fundamentos de espectrofotometría
Objetivo:
Conocer y aplicar los fundamentos de la espectrofotometría para la determinación deconcentraciones en soluciones.
Cuestionario previo:
1. ¿Cómo se determina el espectro de absorción de una solución colorida?
2. El espectro de absorción es la representación gráfica que indica la cantidad deluz absorbida a diferentes valores de la longitud de onda.
A partir de una solución diluida de un compuesto, cuya absorbancia máxima entra dentro su puesto que del rango de medida delespectrofotómetro, se verá el Valor de absorbancia diferentes longitudes de onda frente a un blanco que contenga el disolvente de la solución de la muestra caracterizar. A partir del espectro de absorción se obtendráel Valor de la longitud de onda aquel compuesto presenta la mayor absorbancia. Sus
3. ¿Cómo se selecciona la longitud de onda apropiada en un espectro para la aplicación en la determinación deconcentraciones por espectrofotometría?
La absorción de las radiaciones ultravioleta, visibles e infrarrojas depende de la estructura de las moléculas, y es característica para cada sustancia química.
Cuandola luz atraviesa una sustancia, parte de la energía es absorbida; de la energía radiante no puede producir ningún efecto sin ser absorbida. El color de las sustancias se debe a que estas absorbenciertas longitudes de onda de la luz blanca que incide sobre ellas y sólo dejan pasar a nuestros ojos aquellas longitudes de onda no absorbidas.
4. ¿Qué establece la ley de Lambert-Beer-Bourger?
La leyde Lambert-Beer-Bourger relaciona la intensidad de luz entrante en un medio con la intensidad saliente después de que en dicho medio se produzca adsorción. La relación entre ambas intensidades se puedeexpresarse a través de la siguiente relación:
Que establecen una relación lineal entre la absorbancia y la concentración, donde:
ε.- es la constante de proporcionalidad llamada coeficiente de...
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