PREVIO PRACTICA 1 SOLUBILIDAD

Asignatura: Laboratorio de Química Orgánica I
Fecha: 02/09/14 Grupo: 1301 Equipo: 2

INVESTIGACIÓN PREVIA DE LA PRÁCTICA No. 1 , 2 y 3: “PRUEBAS DE SOLUBILIDAD, RECRISTALIZACIÓN Y PUNTO DE FUSIÓN ”

OBJETIVO GENERAL: Clasificar compuestos orgánicos en función de su solubilidad en disolventes orgánicos y disolventesactivos.

OBJETIVOS PARTICULARES:
a) Determinar el comportamiento de solubilidad de compuestos en disolventes orgánicos y en disolventes activos.
b) Utilizar las pruebas de solubilidad en disolventes orgánicos para la selección del disolvente ideal en la recristalización de un sólido.
c) Clasificar a los compuestos orgánicos según su grupo funcional por pruebas de solubilidad en disolventesactivos.

GENERALIDADES
Los solutos no polares no son solubles en disolventes no polares, pero sí en disolventes polares. Cuando ningún disolvente resulta adecuado para obtener una mezcla homogénea con un soluto, es conveniente usar mezclas de ellos, generalmente en pares, con polaridades distintas. La solubilidad puede ser de tres tipos: física, intermedia y de reacción. Los disolventespertenecientes a los dos primeros tipos son disolventes inertes; los que forman la tercera clasificación son conocidos como disolventes reactivos, de aquí la conveniencia de conocer ciertas reglas de solubilidad con el propósito de limitar a un número pequeño los posibles grupos funcionales que puede tener la sustancia en estudio.
La recristalización se basa en las diferentes solubilidades de las sustanciasorgánicas sólidas en líquidos puros (disolventes) o en mezclas de ellos. El compuesto que se desea cristalizar debe ser muy soluble en caliente y muy poco en frío, en tanto que las sustancias que lo acompañen deben ser muy solubles en frío. Así, al calentar se disuelven todos los sólidos y al enfriar el compuesto principal se precipita en forma de cristales y las impurezas quedarán disueltas,constituyendo parte de los llamados “licores madre”.
El punto de fusión de una sustancia sólida se define como como la temperatura a la cual ésta, pasa del estado sólido al líquido; a esta temperatura las moléculas de un sólido tienen fusión debido a la adquisición de energía cinética suficiente para vencer las fuerzas de enlace del cristal. Usualmente el punto de fusión es la primera propiedadfísica determinada para una sustancia sólida, dado que además de evidenciar la pureza del compuesto suele ser muy importante para su identificación.
CUESTIONARIO

1. Solubilidad
a) Explicación de la solubilidad como fenómeno físico:
Cuando un compuesto (soluto) se diluye en un disolvente, las moléculas de aquel se separan y quedan rodeadas por las moléculas del disolvente (solvatación). En ésteproceso las fuerzas de atracción intermoleculares entre las moléculas del soluto, son sobrepasadas, formándose nuevas interacciones moleculares más intensas entre las moléculas del soluto y las del disolvente; el balance de estos dos tipos de fuerzas de atracción determina si un soluto dado se disolverá en un determinado disolvente.1
b) Relación entre solubilidad y estructura molecular:
Lasolubilidad depende de la estructura molecular del soluto y del solvente. Cuando las fuerzas que interactúan entre las entidades elementales del soluto y el disolvente por separado, no difieren mucho, se favorece el establecimiento de interacciones entre las entidades elementales del soluto y el disolvente y por lo tanto la solubilidad del soluto en el disolvente. 1
c) Polaridad y solubilidad:
Existeuna regla: “lo semejante disuelve lo semejante” Los solutos polares se disuelven generalmente en disolventes polares y los poco polares en disolventes apolar. 9
Además de afectar los puntos de ebullición y fusión, las fuerzas intermoleculares determinan las propiedades de solubilidad de los compuestos orgánicos. Debemos considerar cuatro casos distintos:
Soluto polar en un disolvente polar (se...