Previo. Practica 1

“PREPARACION DE DISOLUCIONES”
Primera parte:

1. ¿Qué significa la palabra “higroscópico”?

Higroscopia es la capacidad de algunas sustancias de absorber o ceder humedad al medioambiente. También es sinónimo de higrometría, siendo esta el estudio de la humedad, sus causas y variaciones (en particular de la humedad atmosférica).
Son higroscópicos todos los compuestos que atraenagua en forma de vapor o de líquido de su ambiente, por eso a menudo son utilizados como desecantes.

2. ¿Por qué las soluciones de NaOH deben guardarse en botellas de plástico?
Porque el NaOH es una sustancia que reacciona fácilmente con metales, ácidos, disolventes clorados, explosivos, peróxidos u otros materiales debido a que es muy volátil y corrosivo. De igual manera, las bases alser contenidas en vidrio, forma silicatos, pues el vidrio está compuesto de óxido de silicato y es un oxido acido, por lo que hace que reaccione.

3. Calcular las cantidades necesarias para preparar:
a. 250mL de solución de NaOH 0.1 M a partir de una solución 2M.


250 mL de NaOH (0.1 mol1000mL) =0.025 mol de NaOH

Con C1V1= C2V2sustituimos:V1 = (o.1 mol(250 mL)2 M) =12.5 mL de NaOH


b. 50 mL de solución de HCl 0.1M a partir de HCl concentrado comercial (37% m/m y densidad 1.18 g/mL)


( 37g100g ) ( 1 mol36.5 gdeHCl ) ( 1.18g1 mL ) ( 1000 mL1 L ) = 11.96 M entonces: V1= (50 mL(0.1mol)11.96 M) =0.42 mL de HCl

c. 50 mL de solución de H2SO4 0.1M a partir de H2SO4concentrado comercial (98% m/m, densidad 1.84 g/mL)


50mL deH2SO4 (0.1 mol10omL ) ( 98 g1 mol ) ( 100g98 g ) ( 1 mL1.84gmL ) = 0.27 mL de H2SO4

d. 50 mL de solución de ácido cítrico C6H8O7 0.1M a partir de ácido cítrico sólido.


50 mL de C6H8O7 (0.1 mol 1000mL) = 0.005 mol de acido cítrico.
Ahora suponiendo que esta hidratado….. 192 uma del Ac. Cítrico+ 18uma del agua= 210 umas

0.005 moles de Ac. Cítrico( 192 g deAc.citrico puro 1 mol de Ac.citrico )( 210 g de Ac.citrico Hidratado 192 g de Ac.citrico puro ) = 1.05 g hidratado



1.05 g (100 g de Ac, citrico del laboratorio 90 gdeAc.citrico) = 1.17 g de Ac. Cítrico del laboratorio o también podría ser

0.96 g de Ac cítrico de laboratorio ( 90 g de Ac.citrico hidratado 100 g de lab )( 192 g de Ac.citrico puro 210 g de Ac.citrico hidratado )=0.86 g


4. ¿Qué cuidados hay que tener al mezclar los reactivos indicados en la pregunta anterior con agua?
Debido a que son ácidos, reaccionan muy agresivamente al ponerlos en contacto con el agua, se deben ir agregando lentamente para que la reacción no sea agresiva. Es decir, que n hay que dar a beber a los ácidos (poner el agua y después gota por gota el ácido) de lo contrarioreaccionaria bruscamente.


5. ¿Cómo se prepara cada una de las disoluciones indicadas en la pregunta 3? ¿Qué material se requiere para preparar cada una?

En el (a) se tiene que considerar los volúmenes iníciales y finales, donde lo que vamos a tomar de 0.025 es el volumen inicial. Para este se necesitaría matraces de 250 mL y un vaso de precipitados de igual medición. Tambiénuna probeta graduada para poder extraer los 0.025 ml y aforar.
En el segundo lo mismo, pero antes conociendo la pureza de la solución podremos extraer lo Ml que necesitamos, en este caso se necesita además una pipeta graduada hasta la decima parte, ya que los Ml son muy pocos.
Igual para la © y con la (D) se necesita un agitador para poder disolver bien y poder llegar a unatemperatura ambiente y poder finalmente aforar. Lo importante son los matraces, los vasos de precipitados, las pipetas y probetas, agitadores y en dicho caso un poco de hielo para llegar a la temperatura ambiente después de que reaccionaron las soluciones.

6. ¿Cómo pueden prepararse 250mL de una disolución de NaOH 0.005M a partir de la disolución 0.1M mencionada en la pregunta 3a?

250 mL...