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Publicado: 30 de octubre de 2013
Cuestionario Previo 11
Electrólisis
1. Diga en qué consiste:
Un proceso electrolítico.
La electrólisis es el proceso en el cual la energía eléctrica se usa para provocar una reacción química no espontánea.
Un proceso electroquímico.
Es un proceso en el cual la energía eléctrica es generada mediante una reacción redox-espontánea. Todas las reacciones electroquímicas implicantransferencias de electrones.
2. Enuncie las leyes de Faraday.
La cantidad de una sustancia producida por la electrólisis es proporcional a la cantidad de electricidad usada
En un a cantidad de electricidad dada, la cantidad de sustancia producida es proporcional a su masa equivalente.
3. Escriba las reacciones de oxidación y de reducción que pueden llevarse al cabo en la electrólisis de lasdisoluciones acuosas siguientes:
a) Acido sulfúrico 0.02 [M].
En el ánodo:
En el cátodo:
Celda:
a) Cloruro de sodio 0.5 [M].
Posibles Reacciones en el ánodo (oxidación):
Posibles reacciones del cátodo (reducción):
a) Sulfato de potasio 0.5 [M].
En el ánodo:
En el cátodo:
Celda:
4. Resuelva los siguientes problemas:
a) Si se electroliza una disoluciónacuosa de cloruro de potasio 0.6 [M] durante 25 minutos con una corriente de 0.6 [A], ¿qué cantidad de productos se formará en los electrodos?
En el ánodo:
En el cátodo:
a) Una disolución acuosa de hierro se electroliza pasando una corriente de 2.5 [A] durante 2 [h], produciéndose 3.4725 [g] de hierro metálico en el cátodo. Calcule la carga de los iones de hierro en estadisolución.
Entonces tenemos que:
Por tanto;
1. Diga en qué consiste:
Un proceso electrolítico.
La electrólisis es el proceso en el cual la energía eléctrica se usa para provocar una reacción química no espontánea.
Un proceso electroquímico.
Es un proceso en el cual la energía eléctrica es generada mediante una reacción redox-espontánea. Todas las reacciones electroquímicas implicantransferencias de electrones.
2. Enuncie las leyes de Faraday.
La cantidad de una sustancia producida por la electrólisis es proporcional a la cantidad de electricidad usada
En un a cantidad de electricidad dada, la cantidad de sustancia producida es proporcional a su masa equivalente.
3. Escriba las reacciones de oxidación y de reducción que pueden llevarse al cabo en la electrólisisde las disoluciones acuosas siguientes:
a) Acido sulfúrico 0.02 [M].
En el ánodo:
En el cátodo:
Celda:
a) Cloruro de sodio 0.5 [M].
Posibles Reacciones en el ánodo (oxidación):
Posibles reacciones del cátodo (reducción):
a) Sulfato de potasio 0.5 [M].
En el ánodo:
En el cátodo:
Celda:
4. Resuelva los siguientes problemas:
a) Si se electroliza unadisolución acuosa de cloruro de potasio 0.6 [M] durante 25 minutos con una corriente de 0.6 [A], ¿qué cantidad de productos se formará en los electrodos?
En el ánodo:
En el cátodo:
a) Una disolución acuosa de hierro se electroliza pasando una corriente de 2.5 [A] durante 2 [h], produciéndose 3.4725 [g] de hierro metálico en el cátodo. Calcule la carga de los iones dehierro en esta disolución.
Entonces tenemos que:
Por tanto;
Por lo tanto;
1. Diga en qué consiste:
Un proceso electrolítico.
La electrólisis es el proceso en el cual la energía eléctrica se usa para provocar una reacción química no espontánea.
Un proceso electroquímico.
Es un proceso en el cual la energía eléctrica es generada mediante una reacción redox-espontánea. Todas lasreacciones electroquímicas implican transferencias de electrones.
2. Enuncie las leyes de Faraday.
La cantidad de una sustancia producida por la electrólisis es proporcional a la cantidad de electricidad usada
En un a cantidad de electricidad dada, la cantidad de sustancia producida es proporcional a su masa equivalente.
3. Escriba las reacciones de oxidación y de reducción que pueden...
Electrólisis
1. Diga en qué consiste:
Un proceso electrolítico.
La electrólisis es el proceso en el cual la energía eléctrica se usa para provocar una reacción química no espontánea.
Un proceso electroquímico.
Es un proceso en el cual la energía eléctrica es generada mediante una reacción redox-espontánea. Todas las reacciones electroquímicas implicantransferencias de electrones.
2. Enuncie las leyes de Faraday.
La cantidad de una sustancia producida por la electrólisis es proporcional a la cantidad de electricidad usada
En un a cantidad de electricidad dada, la cantidad de sustancia producida es proporcional a su masa equivalente.
3. Escriba las reacciones de oxidación y de reducción que pueden llevarse al cabo en la electrólisis de lasdisoluciones acuosas siguientes:
a) Acido sulfúrico 0.02 [M].
En el ánodo:
En el cátodo:
Celda:
a) Cloruro de sodio 0.5 [M].
Posibles Reacciones en el ánodo (oxidación):
Posibles reacciones del cátodo (reducción):
a) Sulfato de potasio 0.5 [M].
En el ánodo:
En el cátodo:
Celda:
4. Resuelva los siguientes problemas:
a) Si se electroliza una disoluciónacuosa de cloruro de potasio 0.6 [M] durante 25 minutos con una corriente de 0.6 [A], ¿qué cantidad de productos se formará en los electrodos?
En el ánodo:
En el cátodo:
a) Una disolución acuosa de hierro se electroliza pasando una corriente de 2.5 [A] durante 2 [h], produciéndose 3.4725 [g] de hierro metálico en el cátodo. Calcule la carga de los iones de hierro en estadisolución.
Entonces tenemos que:
Por tanto;
1. Diga en qué consiste:
Un proceso electrolítico.
La electrólisis es el proceso en el cual la energía eléctrica se usa para provocar una reacción química no espontánea.
Un proceso electroquímico.
Es un proceso en el cual la energía eléctrica es generada mediante una reacción redox-espontánea. Todas las reacciones electroquímicas implicantransferencias de electrones.
2. Enuncie las leyes de Faraday.
La cantidad de una sustancia producida por la electrólisis es proporcional a la cantidad de electricidad usada
En un a cantidad de electricidad dada, la cantidad de sustancia producida es proporcional a su masa equivalente.
3. Escriba las reacciones de oxidación y de reducción que pueden llevarse al cabo en la electrólisisde las disoluciones acuosas siguientes:
a) Acido sulfúrico 0.02 [M].
En el ánodo:
En el cátodo:
Celda:
a) Cloruro de sodio 0.5 [M].
Posibles Reacciones en el ánodo (oxidación):
Posibles reacciones del cátodo (reducción):
a) Sulfato de potasio 0.5 [M].
En el ánodo:
En el cátodo:
Celda:
4. Resuelva los siguientes problemas:
a) Si se electroliza unadisolución acuosa de cloruro de potasio 0.6 [M] durante 25 minutos con una corriente de 0.6 [A], ¿qué cantidad de productos se formará en los electrodos?
En el ánodo:
En el cátodo:
a) Una disolución acuosa de hierro se electroliza pasando una corriente de 2.5 [A] durante 2 [h], produciéndose 3.4725 [g] de hierro metálico en el cátodo. Calcule la carga de los iones dehierro en esta disolución.
Entonces tenemos que:
Por tanto;
Por lo tanto;
1. Diga en qué consiste:
Un proceso electrolítico.
La electrólisis es el proceso en el cual la energía eléctrica se usa para provocar una reacción química no espontánea.
Un proceso electroquímico.
Es un proceso en el cual la energía eléctrica es generada mediante una reacción redox-espontánea. Todas lasreacciones electroquímicas implican transferencias de electrones.
2. Enuncie las leyes de Faraday.
La cantidad de una sustancia producida por la electrólisis es proporcional a la cantidad de electricidad usada
En un a cantidad de electricidad dada, la cantidad de sustancia producida es proporcional a su masa equivalente.
3. Escriba las reacciones de oxidación y de reducción que pueden...
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