Primera ley de la Termodinamica
Páginas: 3 (567 palabras)
Publicado: 29 de mayo de 2015
PRIMERA LEY DE LA
TERMODINÁMICA
Trabajo de : Milan Simunovic
LA PRIMERA LEY
La primera ley de la termodinámica establece que la energía no
se crea, ni se destruye, sino que se conserva.Entonces esta ley
expresa que, cuando un sistema es sometido a un ciclo
termodinámico, el calor cedido por el sistema será igual al
trabajo recibido por el mismo, y viceversa.
Es decir Q = W, en que Q esel calor suministrado por el
sistema al medio ambiente y W el trabajo realizado por el medio
ambiente al sistema durante el ciclo.
Durante la década de 1840, varios físicos entre los que seencontraban Joule, Helmholtz y Meyer, fueron desarrollando
esta ley. Sin embargo, fueron primero Clausius en 1850 y
Thomson (Lord Kelvin) un año después quienes escribieron los
primeros enunciadosformales.
LA PRIMERA LEY PARA UN SISTEMA
En este caso, el sistema podría ser el agua
contenida en un recipiente, y el medio
ambiente todo lo que rodea el recipiente, que
serian desde la cocina en dondedescansa el
recipiente con agua hasta el quemador que
le suministra calor, en fin, la atmósfera y
todo lo que esté fuera del recipiente.
LA ENERGÍA INTERNA
Cuando el agua está hirviendo, hace quela tapa del
recipiente realice el trabajo. Pero esto lo hace a costa
del movimiento molecular, lo que significa que no
todo el calor suministrado va a transformarse en
trabajo, sino que parte seconvierte en incremento de
la energía interna, la cual obedece a la energía
cinética de traslación, vibración y potencial molecular.
Por lo que la fórmula anterior que mencionamos
también tendría queincluir a la energía interna.
FORMULACIÓN DE LA PRIMERA LEY
PARA UN SISTEMA
La primera ley expresa que el calor, suministrado por el medio
ambiente (el quemador de la cocina) a un sistema (el aguacontenida
en el recipiente) es igual al cambio de la energía interna en el interior
del liquido (agua en este caso) sumada al trabajo que el agua realiza
cuando al hervir mueve la tapa contra el...
TERMODINÁMICA
Trabajo de : Milan Simunovic
LA PRIMERA LEY
La primera ley de la termodinámica establece que la energía no
se crea, ni se destruye, sino que se conserva.Entonces esta ley
expresa que, cuando un sistema es sometido a un ciclo
termodinámico, el calor cedido por el sistema será igual al
trabajo recibido por el mismo, y viceversa.
Es decir Q = W, en que Q esel calor suministrado por el
sistema al medio ambiente y W el trabajo realizado por el medio
ambiente al sistema durante el ciclo.
Durante la década de 1840, varios físicos entre los que seencontraban Joule, Helmholtz y Meyer, fueron desarrollando
esta ley. Sin embargo, fueron primero Clausius en 1850 y
Thomson (Lord Kelvin) un año después quienes escribieron los
primeros enunciadosformales.
LA PRIMERA LEY PARA UN SISTEMA
En este caso, el sistema podría ser el agua
contenida en un recipiente, y el medio
ambiente todo lo que rodea el recipiente, que
serian desde la cocina en dondedescansa el
recipiente con agua hasta el quemador que
le suministra calor, en fin, la atmósfera y
todo lo que esté fuera del recipiente.
LA ENERGÍA INTERNA
Cuando el agua está hirviendo, hace quela tapa del
recipiente realice el trabajo. Pero esto lo hace a costa
del movimiento molecular, lo que significa que no
todo el calor suministrado va a transformarse en
trabajo, sino que parte seconvierte en incremento de
la energía interna, la cual obedece a la energía
cinética de traslación, vibración y potencial molecular.
Por lo que la fórmula anterior que mencionamos
también tendría queincluir a la energía interna.
FORMULACIÓN DE LA PRIMERA LEY
PARA UN SISTEMA
La primera ley expresa que el calor, suministrado por el medio
ambiente (el quemador de la cocina) a un sistema (el aguacontenida
en el recipiente) es igual al cambio de la energía interna en el interior
del liquido (agua en este caso) sumada al trabajo que el agua realiza
cuando al hervir mueve la tapa contra el...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.