Primera ley
Páginas: 3 (737 palabras)
Publicado: 12 de noviembre de 2013
PRÁCTICA No. 8
PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICA
Objetivo: Comprobar experimentalmente la primera leyde la Termodinámica empleando un sistema isotérmico.
Fundamento:
La primera ley de la Termodinámica afirma que, como la energía no se puede crear ni destruirse, la cantidad deenergía transferida a un sistema en forma de calor más la cantidad de energía transferida en forma de trabajo sobre el sistema debe ser igual al aumento de la energía del sistema.
O si nos referimosen específico cuando la energía interna de un sistema cambia de magnitud al agregar calor al sistema o se le extrae de él, así mismo cuando se hace trabajo sobre este o viceversa; este sistema estásufriendo un cambio químico o físico. El cambio relacionado en su energía interna (E), está dada por el calor agregado o liberado del sistema (q), sumándole el trabajo realizado ya sea por elsistema o sobre este (w).
Antes de seguir adelante; se debe tener presente la definición de calor y trabajo. El calor en termodinámica se define como una cantidad que fluye a través de lafrontera de un sistema durante un cambio de estado en virtud de una diferencia de temperatura entre el sistema y su entorno y el cual fluye de un punto de temperatura mayor a otro de temperatura menor. Entanto que, el trabajo según la termodinámica es cualquier cantidad que fluye a través de la frontera de un sistema durante un cambio de estado y que puede usarse por completo para elevar un cuerpo enel entorno.
Cuando la primera ley de la termodinámica se aplica a un sistema isotérmico, y en dicho sistema se aplica a un sistema isotérmico, y en dicho sistema se altera su volumen contra laacción de una presión, se produce un efecto de trabajo en el entorno. Teniendo las siguientes consideraciones:
Material
Tubo de vidrio de 70 cm de longitud
Soporte universal...
PRÁCTICA No. 8
PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICA
Objetivo: Comprobar experimentalmente la primera leyde la Termodinámica empleando un sistema isotérmico.
Fundamento:
La primera ley de la Termodinámica afirma que, como la energía no se puede crear ni destruirse, la cantidad deenergía transferida a un sistema en forma de calor más la cantidad de energía transferida en forma de trabajo sobre el sistema debe ser igual al aumento de la energía del sistema.
O si nos referimosen específico cuando la energía interna de un sistema cambia de magnitud al agregar calor al sistema o se le extrae de él, así mismo cuando se hace trabajo sobre este o viceversa; este sistema estásufriendo un cambio químico o físico. El cambio relacionado en su energía interna (E), está dada por el calor agregado o liberado del sistema (q), sumándole el trabajo realizado ya sea por elsistema o sobre este (w).
Antes de seguir adelante; se debe tener presente la definición de calor y trabajo. El calor en termodinámica se define como una cantidad que fluye a través de lafrontera de un sistema durante un cambio de estado en virtud de una diferencia de temperatura entre el sistema y su entorno y el cual fluye de un punto de temperatura mayor a otro de temperatura menor. Entanto que, el trabajo según la termodinámica es cualquier cantidad que fluye a través de la frontera de un sistema durante un cambio de estado y que puede usarse por completo para elevar un cuerpo enel entorno.
Cuando la primera ley de la termodinámica se aplica a un sistema isotérmico, y en dicho sistema se aplica a un sistema isotérmico, y en dicho sistema se altera su volumen contra laacción de una presión, se produce un efecto de trabajo en el entorno. Teniendo las siguientes consideraciones:
Material
Tubo de vidrio de 70 cm de longitud
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