Primeras Aproximaciones

Primeras Aproximaciones alModelo Atómico Actual.
Evolución del Átomo.
El concepto de átomo existe desde la antigua Grecia, propuesto por los filósofos griegos,
Demócrito, Leucipo y Epicuro.
Fue descubierto por necesidades filosóficas, no lo demostró ningún experimento.
Ellos decían que el átomo no podía dividirse indefinidamente, por lo que debía existir una
unidad o bloque indivisible eindestructible.
Empédocles, explicó la composición de la materia de otra forma, decía que la materia
estaba compuesta de 4 sustancias básicas o " elementos": Tierra, Aire, Fuego y Agua;
misma que fue apoyada por Aristóteles.
El Átomo.
Definición:
Etimología del griego: a=sin y tomo=división, común para toda la materia.
Es la porción más pequeña de un elemento químico que conserva suspropiedades.
Sin embargo se ha demostrado que el átomo tiene una estructura muy compleja, que es
divisible y de naturaleza eléctrica.
El siguiente avance, se realizó en 1773, el químico francés Antoine- Laurent de Lavoisier,
postuló su enunciado, " La materia no se crea ni se destruye, simplemente se
transforma".
La concepción del átomo que se ha tenido a lo largo de la historia ha variado deacuerdo a
los descubrimientos realizados en el campo de la física y la química.
Leyes ponderales y la teoría atómica de Dalton.
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A finales del siglo XVIII John Dalton publica su obra “Nuevo Sistema de Filosofía
Química”, la base de la hipótesis expuesta está en el establecimiento de una relación delos
conceptos de elemento químico y átomo.
Tomó como punto de partida los siguientes hechos y evidencias experimentales:
· La ley de la conservación de la masa de Lavoisier. (Ley ponderal)
· Ley de las proporciones constantes de Proust. (Ley ponderal)
· Los elementos no pueden descomponerse en otras sustancias.
· En la formación de un compuesto, los elementos no desaparecen, pueden volverse arecuperar por descomposición del compuesto.
Para explicar estos hechos, propuso su modelo atómico mediante cuatro postulados:
· Toda materia está formada por átomos.
· Todos los átomos de cualquier elemento son iguales entre sí, pero diferentes a otros
elementos.
· Los cambios químicos son cambios en las combinaciones de los átomos entre sí.
· Los átomos son como esferas de materiaindivisibles.
Estudió, también, la forma en que los diversos elementos se combinan entre sí para formar
compuestos químicos.
Dalton, representa al átomo como un esfera compacta indivisible e indestructible. Según
Dalton, los elementos están formados por átomos, y que cada átomo para un mismo
elemento es igual.
Introduce la idea de la discontinuidad de la materia. Esta es la primera teoríacientífica que
considera que la materia está dividida en átomos.
El siguiente científico que propone una teoría sobre el átomo es, Joseph John Thomson.
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Thomson postula que, el átomo es una esfera homogénea de electricidad positiva, que
los electrones están incrustados en ella.
Su modelo atómico loasemeja a un budín de pasas.
Thomson investigó la naturaleza de los rayos catódicos y demostró que los campos
eléctricos podían provocar la desviación de éstos.
Como Thomson demostró existencia del electrón, se determinó que la materia se componía
de dos partes, una negativa y otra positiva.
La parte negativa estaba constituida por electrones, los cuales se encontraban según este
modelo en unamasa de carga positiva a manera de pasas en un pastel (de la analogía del
inglés plum-pudding model).
Ernest Rutherford.
Estudió las emisiones radioactivas e identificó sus tres componentes principales a los que
denominó rayos alfa, beta y gamma. Su contribución más importante fueron sus estudios de
la dispersión de los rayos alfa. Esta investigación le condujo, en 1911, a un nuevo modelo...