Principio De Aufbau

PRINCIPIO DE AUFBAU
Principio de Aufbau del significado alemán “construcción” de “Aufbau” (también Regla de Aufbau o principio del edificio-para arriba), se utiliza determinar configuración delelectrón de átomo, molécula o ion. El principio postula un proceso hipotético en el cual un átomo “sea acumulado” progresivamente agregando electrones. Mientras que se agregan, asumen sus condiciones másestables (orbitarios del electrón) con respecto al núcleo y a esos electrones ya allí.
Según el principio, electrones llene los orbitarios que empiezan el disponible más bajo (posible) estados de laenergía antes de llenar estados más altos (e.g. 1s antes de 2s). Los orbitarios se llenan según regla de n+l (también conocido como Regla de Madelung después Erwin Madelung), donde orbitarios con unmás bajo n+l el valor se llena antes de ésos de más arriba n+l valores. La regla se basa en el número total de nodos en el orbitario atómico, n+l, que se relaciona con la energía.[1] En caso de igualn+l valores, el orbitario con un más bajo n el valor se llena primero.
Hay una representación más completa, más tridimensional del principio de Aufbau y la regla de Madelung, que se basa en unconcepto matemático conocido como embalaje tetraédrico de la esfera..
El número de los electrones que pueden ocupar cada uno orbital es limitado por Principio de exclusión de Pauli. Si orbitarios múltiplesde la misma energía esté disponible, Regla de Hund dice que los orbitarios vacantes serán llenados antes de que se reutilicen los orbitarios ocupados (por los electrones que tienen diferentevueltas).
Una versión del principio de Aufbau se puede también utilizar para predecir la configuración de protones y neutrones en núcleo atómico.
Cobre y cromo están las excepciones comunes al principio deAufbau:
El cobre elemental debe tener 9 electrones en el orbitario 3d. Pero, su configuración electrónica es [Ar] .3d10.4s1 en vez [Ar] de .3d9.4s2 debido a la mayor estabilidad de un medio lleno...