Principio De Le Chatelier
Páginas: 7 (1610 palabras)
Publicado: 11 de noviembre de 2012
OBSERVACIONES.
7.1 Reacción NH4SCN y FeCl3.
En un beaker de 50 mL adicionamos tres gotas de tiocianato de amonio NH4SCN 1 M un delicado cristal sólido incoloro con un ligero olor a amonio que en solución acuosa es incoloro; y una gota de FeCl3 1 M un líquido de color ámbar y ligeramente viscoso, observamos que ocurrió una reacción y se formo un color rojizo claro eso se debe al Fe (SCN)3tiocianato de hierro un complejo rojo (método de identificación de Fe+3).
Luego con 5 tubos de ensayos puestos en la gradilla les agregamos hasta la mitad la solución realizada en el punto anterior, y abajo de ellos colocamos un papel de color blanco para observar adecuadamente el momento en el cual cambiaban de color al agregarles las sustancias.
(En el primer tubo de ensayo dejamos el patrón decomparación de la solución original.
(En el segundo tubo (con la solución anterior) adicionamos 2 gotas de FeCl3 1 M y observamos que el color de la solución cambio de un rojo claro a un rojo mas intenso.
(En el tercer tubo de ensayo le adicionamos 2 gotas de NH4SCN 1 M y observamos que la solución cambio de color a un naranja oscuro.
(En el cuarto tubo de ensayo le agregamos 20 miligramos deNH4SCN y observamos que la solución cambio de color de un rojo claro a un color naranja.
(En el quinto tubo de ensayo añadimos 2 gotas de NaOH observamos que la solución se coloco amarillo claro.
7.2 Reacción K2CrO4 y K2Cr2O7
En un vaso de precipitados tomamos una pequeña cantidad de dicromato de potasio en agua. El dicromato de potasio, al reaccionar con el agua, se disocia y se forman losiones dicromato, que proporcionan un color naranja. En otro vaso de precipitado tomamos una pequeña cantidad de cromato de potasio en agua. Se produce igualmente una disociación y aparecen los iones cromato que coloren a la disolución de amarillo.
Tomamos dos tubos de ensayo, en el primero agregamos 3 mL de solución 0.1 M de dicromato de potasio un líquido de color intenso anaranjado, y elsegundo con 3 mL de solución 0.1 M de cromato de potasio un líquido de color amarrillo limón intenso.
Luego tomamos 0.5 mL en un tubo de ensayo de dicromato de potasio de color como ya mencionamos anteriormente naranja intenso y le agregamos NaOH gota a gota como indicaba la guía y observamos que la solución iba cambiando de color mientras agregábamos más cantidad de la base el color naranjaintenso cambio a un amarillo comprobamos que el dicromato se convertía en cromato de color amarillo. Más tarde le adicionamos acido clorhídrico gota a gota según lo establecido y observamos que la solución de color amarilla cambio a un color naranja.
En el tubo de ensayo con 0.5 mL de cromato de potasio, de una coloración amarilla, observamos que al adicionarle poco a poco NaOH la solución nocambiaba de color sino que se mantenía amarillo ahora al adicionarle acido clorhídrico la solución se convierte en una sustancia de color naranja.
En el punto sucesivo realizamos casi el mismo procedimiento que el anterior pero adicionamos una solución de HCl 0.1 M. Un tubo de ensayo que contenga dicromato de potasio y otro cromato.
En el tubo de ensayo que contenía dicromato de potasioadicionamos gota a gota una cantidad de HCl, observamos que la solución de color naranja por más que adicionábamos HCl no cambio su color, no obstante al añadirle a la solución un poco de NaOH poco a poco su coloración fue cambiando hasta obtener un amarrillo intenso.
En el tubo que contenía cromato de color amarillo se adiciono el ácido, en este caso ácido clorhídrico, se comprobó que se volvía decolor naranja debido a la presencia de iones dicromato, al adicionarle a esta solución NaOH observamos que la coloración cambio de un naranja a un amarrillo.
DISCUSIÓN DE RESULTADOS
En esta discusión de resultados realizaremos una solución a lo que no comprendimos en este informe como los cambios de color con algunas sustancias, formularemos planteamiento acerca de lo aprendido en clase...
7.1 Reacción NH4SCN y FeCl3.
En un beaker de 50 mL adicionamos tres gotas de tiocianato de amonio NH4SCN 1 M un delicado cristal sólido incoloro con un ligero olor a amonio que en solución acuosa es incoloro; y una gota de FeCl3 1 M un líquido de color ámbar y ligeramente viscoso, observamos que ocurrió una reacción y se formo un color rojizo claro eso se debe al Fe (SCN)3tiocianato de hierro un complejo rojo (método de identificación de Fe+3).
Luego con 5 tubos de ensayos puestos en la gradilla les agregamos hasta la mitad la solución realizada en el punto anterior, y abajo de ellos colocamos un papel de color blanco para observar adecuadamente el momento en el cual cambiaban de color al agregarles las sustancias.
(En el primer tubo de ensayo dejamos el patrón decomparación de la solución original.
(En el segundo tubo (con la solución anterior) adicionamos 2 gotas de FeCl3 1 M y observamos que el color de la solución cambio de un rojo claro a un rojo mas intenso.
(En el tercer tubo de ensayo le adicionamos 2 gotas de NH4SCN 1 M y observamos que la solución cambio de color a un naranja oscuro.
(En el cuarto tubo de ensayo le agregamos 20 miligramos deNH4SCN y observamos que la solución cambio de color de un rojo claro a un color naranja.
(En el quinto tubo de ensayo añadimos 2 gotas de NaOH observamos que la solución se coloco amarillo claro.
7.2 Reacción K2CrO4 y K2Cr2O7
En un vaso de precipitados tomamos una pequeña cantidad de dicromato de potasio en agua. El dicromato de potasio, al reaccionar con el agua, se disocia y se forman losiones dicromato, que proporcionan un color naranja. En otro vaso de precipitado tomamos una pequeña cantidad de cromato de potasio en agua. Se produce igualmente una disociación y aparecen los iones cromato que coloren a la disolución de amarillo.
Tomamos dos tubos de ensayo, en el primero agregamos 3 mL de solución 0.1 M de dicromato de potasio un líquido de color intenso anaranjado, y elsegundo con 3 mL de solución 0.1 M de cromato de potasio un líquido de color amarrillo limón intenso.
Luego tomamos 0.5 mL en un tubo de ensayo de dicromato de potasio de color como ya mencionamos anteriormente naranja intenso y le agregamos NaOH gota a gota como indicaba la guía y observamos que la solución iba cambiando de color mientras agregábamos más cantidad de la base el color naranjaintenso cambio a un amarillo comprobamos que el dicromato se convertía en cromato de color amarillo. Más tarde le adicionamos acido clorhídrico gota a gota según lo establecido y observamos que la solución de color amarilla cambio a un color naranja.
En el tubo de ensayo con 0.5 mL de cromato de potasio, de una coloración amarilla, observamos que al adicionarle poco a poco NaOH la solución nocambiaba de color sino que se mantenía amarillo ahora al adicionarle acido clorhídrico la solución se convierte en una sustancia de color naranja.
En el punto sucesivo realizamos casi el mismo procedimiento que el anterior pero adicionamos una solución de HCl 0.1 M. Un tubo de ensayo que contenga dicromato de potasio y otro cromato.
En el tubo de ensayo que contenía dicromato de potasioadicionamos gota a gota una cantidad de HCl, observamos que la solución de color naranja por más que adicionábamos HCl no cambio su color, no obstante al añadirle a la solución un poco de NaOH poco a poco su coloración fue cambiando hasta obtener un amarrillo intenso.
En el tubo que contenía cromato de color amarillo se adiciono el ácido, en este caso ácido clorhídrico, se comprobó que se volvía decolor naranja debido a la presencia de iones dicromato, al adicionarle a esta solución NaOH observamos que la coloración cambio de un naranja a un amarrillo.
DISCUSIÓN DE RESULTADOS
En esta discusión de resultados realizaremos una solución a lo que no comprendimos en este informe como los cambios de color con algunas sustancias, formularemos planteamiento acerca de lo aprendido en clase...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.