Principio de máxima multiplicidad

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Principio de máxima multiplicidad

El principio de máxima duplicidad (regla Hund ), establece que: los electrones que entran en los orbítales p, d o f ocuparan primero orbítales con sus giros paralelos en el mismo sentido. También puede expresarse asi: ningún orbital puede tener dos electrones mientras otro del mismo subnivel este vació.

Este principio hace referencia que cuando loselectrones se van agregando a los orbítales que tienen la misma energía (llamados degenerados) lo deben de hacer entrando un electrón en cada orbital de forma tal que queden desapareados y con spin paralelo antes de que completar un orbital donde los electrones se encuentran apareados, por ejemplo el fósforo tiene un numero atómico de 15 sus tres últimos electrones se encuentran en el subnivel p delnivel 3, la colocación de estos tres electrones se puede representar de la siguiente manera

Seria incorrecto si estos tres últimos electrones de fósforo solo ocuparan dos orbítales degenerado del subnivel p.

La regla de hund se base en el hecho de que los electrones se repelen uno al otro. Al ocupar diferentes orbítales, los electrones permanecen tan alejados uno de otro, como es posible,minimizando las repulsiones electrón

|N |7 |[pic] |1s2 2s2 2p3 |
|Ne |10 |[pic] |1s2 2s2 2p6 |
|Na |11 |[pic] |1s2 2s2 2p6 3s1|

Principio de máxima sencillez de yeu ta

La energía de los orbítales aumenta al incrementarse el valor de n+l ; cuando hay dos subniveles con el mismo valor de n+l , la energía aumenta con el valor de “n” .

Por lo tanto, la ocupación de los orbítales correspondientes a un mismo numero cuantico principal no sigue un orden progresivo numérico si no que sigue un orden de cantidad deenergía.
Los subniveles pueden ocuparse según el orden creciente de energía de la siguiente manera
1s, 2s,2p, 3s,3p,4s,3d,4p, 5s,4d,5p, 6s,4f, 5d,6p, 7s,5f,6d,7p,

Regla de los diagonales

Escribir la configuración electrónica de un átomo consiste en indicar cómo se distribuyen sus electrones entre los diferentes orbitales en las capas principales y las subcapas. Muchas de las propiedades físicas yquímicas de los elementos pueden relacionarse con las configuraciones electrónicas.

Esta distribución se realiza apoyándonos en tres reglas: energía de los orbitales, principio de exclusión de Pauli y regla de Hund.

1. Los electrones ocupan los orbitales de forma que se minimice la energía del átomo. El orden exacto de llenado de los orbitales se estableció experimentalmente, principalmentemediante estudios espectroscópicos y magnéticos, y es el orden que debemos seguir al asignar las configuraciones electrónicas a los elementos. El orden de llenado de orbitales es:

1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d10

7p6

Para recordar este orden más fácilmente se puede utilizar el diagrama siguiente:
[pic]

Empezando por la línea superior, sigue las flechas yel orden obtenido es el mismo que en la serie anterior.
Debido al límite de dos electrones por orbital, la capacidad de una subcapa de electrones puede obtenerse tomando el doble del número de orbitales en la subcapa. Así, la subcapa s consiste en un orbital con una capacidad de dos electrones; la subcapa p consiste en tres orbitales con una capacidad total de seis electrones; la subcapa dconsiste en cinco orbitales con una capacidad total de diez electrones; la subcapa f consiste en siete orbitales con una capacidad total de catorce electrones.

En un determinado átomo los electrones van ocupando, y llenando, los orbitales de menor energía; cuando se da esta circunstancia el átomo se encuentra en su estado fundamental. Si el átomo recibe energía, alguno de sus electrones más...
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