Principio de máxima sencillez

Los subniveles de un átomo se irán ocupando con electrones de acuerdo al orden creciente de sus energías; es decir, de acuerdo al valor creciente de la suma n+l. Cuando 2 o más subniveles presentan igual valor de la suma de n+l, se ocupará primero aquel cuyo valor de n sea menor.

n l = l = l = l=
0 1 2 3
s p d f
1 1s
2 2s 2p
3 3s 3p 3d
4 4s 4p 4d 4f
5 5s 5p 5d 5f
6 6s 6p 6d 6f
7 7s 7p

En base a lo anterior, el orden de ocupación de los subniveles es:
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p,6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d,













NUMEROS CUANTICOS

Bohr propuso la existencia de ciertasórbitas estables para los electrones en los átomos utilizando un número cuántico principal “n” y estableció que en la primera órbita podían estar un máximo de 2 electrones, en la segunda órbita podían estar un máximo de 8 electrones, en la tercera órbita podían estar un máximo de 18 electrones y en la cuarta órbita podían estar unmáximo de 32 electrones.

Sin embargo Bohr encontró que los elementos no iban llenando progresivamente dichas órbitas con electrones.

En 1915 A. Sommerfeld postulo que los electrones podrían moverse en órbitas circulares y elípticas, y propuso dos nuevos números cuánticos que son:

“l” número cuántico azimutal y
“m” númerocuántico magnético.

Para hacer una descripción completa de los orbitales, usamos un conjunto de cuatro números cuánticos con el fin de indicar el nivel de energía de un electrón y las regiones de alta probabilidad de su distribución espacial.

Estos nuevos números cuánticos ayudaron a interpretar los espectros de loselementos y permitieron entender el orden en que los electrones van ocupando sus posiciones en los niveles energéticos disponibles. Las órbitas con cierto valor de “n” corresponden a niveles energéticos.

• El primero de estos números cuánticos es ”n” número cuántico principal, el valor de n es el factor principal para determinar [continua]

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