principios de exclusión de Pauli

Principios de Exclusión de Pauli
El Principio de Exclusión de Pauli es útil para determinar las configuraciones electrónicas de los átomos poli eléctricos. Este principio establece que no esposible que dos electrones de un átomo tengan los mismos cuatro números cuánticos. Si los dos electrones de n, ℓ y mℓ (es decir, los dos electrones están el mismo orbital atómico), entonces deben tenerdistintos valores de ms. En otras palabras, solo dos electrones pueden coexistir en el mismo orbital atómico, y deben tener espines opuestos.
En 1925, el físico cuántico Wolfgang Pauli descubrió el"Principio de Exclusión", según el cual los electrones (que son pequeñas partículas cargadas eléctricamente que pululan alrededor del núcleo atómico) no pueden solaparse uno sobre otro, se excluyenmutuamente, y si se intenta presionar a dos electrones en la misma órbita para que se unan, se repelen. Esta fuerza de repulsión no se debe al hecho de que las cargas eléctricas correspondientes de loselectrones se repelan, sino que se trata de una fuerza de repulsión completamente nueva, mucho más fuerte que la electromagnética. Esta nueva fuerza, llamada fuerza de intercambio sólo puede comprendersebasándose en la teoría cuántica y no existe nada análogo a ella en la física clásica. Su existencia al nivel atómico es lo que impide que se colapsen las nubes electrónicas que rodean los núcleosatómicos.
Aplicando esta regla, los físicos han logrado una importante distinción en la categoría de las partículas: partículas que están sujetas a la exclusión de Pauli – los fermiones (Un fermión, cuyonombre se puso en honor al célebre científico italiano Enrico Fermi, es una partícula de spin semi-entero (1/2,3/2…). En el modelo estándar existen dos tipos de fermiones fundamentales, los quarks ylos leptones. Dado que los números quánticos fermiónicos se suelen conservar, se dice normalmente que son los constituyentes de la materia)– y partículas que no sometidas a ello –los bosones( es uno...