Principios De Quimica

ANTES DE ABRIR EL CUADERNILLO LEA COMPLETAMENTE LAS SIGUIENTES INSTRUCCIONES GENERALES: El material de examen que va a utilizar consta de este CUADERNILLO DE PREGUNTAS Y UNA HOJA DE RESPUESTAS: 1 El llenado de la hoja de respuestas deberá efectuarse solamente con lápiz del número 2 ó 2 ½ 2 Utilice el CUADERNILLO únicamente para leer las preguntas y las opciones de respuesta 3 Registre con todocuidado y correctamente en LA HOJA DE RESPUESTAS los datos que se le solicitan, tanto personales como de la aplicación 4 Su nombre completo debe registrarlo en el siguiente orden: APELLIDO PATERNO, APELLIDO MATERNO Y NOMBRE (5) Registre su firma tal como lo hizo en su credencial 5 En cuanto a la MATRÍCULA Y DATOS DE LA APLICACIÓN, anote sólo un dígito en cada recuadro, además rellene completa yfirmemente los óvalos que corresponden con los números anotados 6 El CUADERNILLO contiene preguntas numeradas cada una de éstas presenta cuatro opciones de respuesta; de las cuales sólo una es la correcta 7 Es importante poner la mayor atención en cada pregunta y al elegir la respuesta llenar completa y firmemente el óvalo correspondiente Ejemplo:

ES RESPONSABILIDAD DEL ESTUDIANTE EL LLENADO DE LAHOJA DE RESPUESTAS.

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Las preguntas de esta prueba se basan en el contenido de su libro de texto Introducción a los Principios de Química de John R. Holum A.

El tipo de pregunta que usted encontrará en esta prueba se ilustra con el siguiente EJEMPLO:

1. La unidad fundamental de masa en el sistema MKS es

A) la onza. B) el gramo. C) la libra.D) el kilogramo.

2. Una unidad básica del sistema métrico decimal es

A) el centímetro. B) el segundo. C) la milla. D) la libra.

3. La segunda ley de Newton está expresada con la relación

A)

M F M B) a α F a α

C) a D) a

α F
α M

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4. ¿A cuántos °F equivalen 231.5 °C ? A) 96.6

B) 160.6 C) 384.7 D) 448.7

5. La gráfica querepresenta la estructura atómica del 4 B e es la indicada en la opción: R=C

9

6. ¿Cuál es la configuración electrónica del 1 3 R=A

27

Al?

A) 1s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3 p1 B) 1s 2 2 s 2 2 p 5 3s 2 3 p 2 C) 1s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3 p 6 3d 7 4 s 2 D) 1s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3 p 6 3d 8 4 s1

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7. Observe la siguiente Tabla Periódica y, con base enella, conteste la pregunta

El boro y el carbono se encuentran ubicados en el periodo

A) 2 B) 3 C) 4 D) 5

8. Se ejemplifica una partícula beta en la opción: R= C

9. De las siguientes reacciones, ¿cuál está correctamente escrita? R= B A)
210 83 06 4 B i → 28 2 P b + 2 H e

B) C) D)

238 92 214 84

34 U →29 0 T h + 4 H e 2 10 P o → 28 3 B i + −01 B

234 90

T h → 2 3942 U +−01 B

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10. Observe la siguiente ecuación.

9 4

B e +4 H e → 2

Para que con ella se ejemplifique una transmutación inducida, se debe colocar en el cuadro vacío lo indicado en la opción:

A) B) C) D)

12 6 17 8 12 6 17 8

C+

neutrones de alta velocidad

O + neutrones de alta velocidad C+ O+
protones de alta velocidad protones de altavelocidad

11. ¿Cuántas moles hay en 240 g de A) B) 0.4 2.5

( N H 4 ) 2 C O3

cuyo peso fórmula es 96?

C) 144.0 D) 336.0

12. La Ley de los gases ideales se expresa con la fórmula R= A A)

PV =nR T PT =nR V
RV =nPT RT =nVT

B)

C)

D)

13. ¿Cuando se hierve agua que sucede en el sistema?

A) Gana energía. B) Pierde energía. C) Conserva su estado físico. D) Cambia suspropiedades químicas.

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14. La primera ley de la termodinámica establece que el cambio en la energía interna de un sistema es

A) la suma del calor absorbido del medio ambiente y el trabajo realizado sobre dicho medio. B) el producto del calor absorbido del medio ambiente por el trabajo realizado sobre dicho medio. C) el cociente del calor...