PROBLEMA entropia fisicoquimica
Páginas: 3 (519 palabras)
Publicado: 22 de mayo de 2016
PROBLEMA 6
Presentado por: Ángela Castañeda M.
Presentado a: Profesora Sonia Gaona y
Estudiantes de fisicoquímica.
Una persona que tiene un conocimiento
superficial de termodinámica consulta
sobrela siguiente dificultad:
«En la reacción:
∆S es negativo según se deduce de una
tabla de entropías según la tercera ley. La
entropía tiene que aumentar en todos los
procesos. ¿Podría afirmarseque dicha
reacción es imposible?»
Explique cual es la suposición incorrecta,
cual debe ser el correspondiente enunciado
correcto, y las condiciones particulares, si
existen, bajo las cuales lasuposición
«Existe una propiedad llamada entropía , que para
cualquier proceso cíclico tendera a aumentar o
permanecer igual »
S
La entropía de formación de un
compuesto químico, se
establece midiendo laque
conforma a cada uno de sus
elementos constituyentes. A
mayor entropía de formación,
más favorable será dicha
formación.
Medida del desorden
de un sistema
Medida de la cantidad de
energía que noestá
disponible para ser usada
en forma de trabajo.
La entropía es función de estado tal que S:S(T,Qrev) para
procesos reversibles, por lo tanto es válido que en general
depende de las T iniciales yfinales del proceso.
Para cambios de fase se tiene que la entropía aumenta, siendo
sólido el estado con menor entropía y gaseoso el estado con
mayor entropía:
En los procesos espontáneos la entropía delUniverso aumenta.
Por tanto si en un proceso espontáneo la entropía del sistema
disminuye, será a costa de un aumento mayor de la entropía
del entorno del sistema.
En todos los procesos:
∆Ssistema+ ∆Sentorno ≥0 .
Si el sistema y el entorno están en equilibrio:
∆Ssistema + ∆Sentorno =0
Es decir la entropía no se conserva, la entropía total (sistema
más entorno) siempre aumenta.
Para unsistema
Busquemos relacionar la entalpia y la entropía para analizar
el resultado propuesto por la persona
Las energías de los enlaces O=O , H-H y H-O son 498, 393 y 460 kJ/mol
respectivamente, se...
Presentado por: Ángela Castañeda M.
Presentado a: Profesora Sonia Gaona y
Estudiantes de fisicoquímica.
Una persona que tiene un conocimiento
superficial de termodinámica consulta
sobrela siguiente dificultad:
«En la reacción:
∆S es negativo según se deduce de una
tabla de entropías según la tercera ley. La
entropía tiene que aumentar en todos los
procesos. ¿Podría afirmarseque dicha
reacción es imposible?»
Explique cual es la suposición incorrecta,
cual debe ser el correspondiente enunciado
correcto, y las condiciones particulares, si
existen, bajo las cuales lasuposición
«Existe una propiedad llamada entropía , que para
cualquier proceso cíclico tendera a aumentar o
permanecer igual »
S
La entropía de formación de un
compuesto químico, se
establece midiendo laque
conforma a cada uno de sus
elementos constituyentes. A
mayor entropía de formación,
más favorable será dicha
formación.
Medida del desorden
de un sistema
Medida de la cantidad de
energía que noestá
disponible para ser usada
en forma de trabajo.
La entropía es función de estado tal que S:S(T,Qrev) para
procesos reversibles, por lo tanto es válido que en general
depende de las T iniciales yfinales del proceso.
Para cambios de fase se tiene que la entropía aumenta, siendo
sólido el estado con menor entropía y gaseoso el estado con
mayor entropía:
En los procesos espontáneos la entropía delUniverso aumenta.
Por tanto si en un proceso espontáneo la entropía del sistema
disminuye, será a costa de un aumento mayor de la entropía
del entorno del sistema.
En todos los procesos:
∆Ssistema+ ∆Sentorno ≥0 .
Si el sistema y el entorno están en equilibrio:
∆Ssistema + ∆Sentorno =0
Es decir la entropía no se conserva, la entropía total (sistema
más entorno) siempre aumenta.
Para unsistema
Busquemos relacionar la entalpia y la entropía para analizar
el resultado propuesto por la persona
Las energías de los enlaces O=O , H-H y H-O son 498, 393 y 460 kJ/mol
respectivamente, se...
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