Problemario quimica

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  • Publicado : 3 de marzo de 2011
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1. El titanio, un metal fuerte, ligero y resistente a la corrosión, se utiliza en la construcción de naves espaciales, aviones, en sus motores y para la construcción de bicicletas. Se obtienemediante la reacción de cloruro de titanio(IV) con magnesio fundido a una temperatura comprendida entre 950°C y 1150°C:
En cierto proceso industrial 3.54x107 g de TiCl4 se hacen reaccionar con 1.13x107g de Mg.
a. Calcula el rendimiento teórico de Ti en gramos
b. Calcula el rendimiento porcentual si en la práctica se obtienen realmente 7.91x106 g de Ti10 puntos

2. Un herbicida contiene solamente C, H, N y Cl. La combustión completa de una muestra de 100 mg delherbicida con oxígeno en exceso produce 83.16 ml de CO2 Y 73.30 ml de vapor de H2O a TPE. Un análisis por separado demostró que la muestra contiene además 16.44 mg de Cl.
a. Determina lacomposición porcentual de la sustancia
b. Calcula la fórmula empírica 10 puntos

3. Un compuesto de P y F fueanalizado como sigue: al calentar 0.2324 g del compuesto en un recipiente de 378 cm3 convirtiéndolo completamente en gas, que tuvo una presión de 97.3 mmHg a 77°C. Este gas fue mezclado con una disoluciónde cloruro de calcio, el cual convirtió todo el fluor a 0.2631 g de CaF2. Determina la fórmula molecular del compuesto.10 puntos

4. El sodio metálico se disuelve en mercurio líquido para formar una disolución llamada amalgama de sodio. Las densidadesdel Na(s) y el Hg(l) son 0.97g/cm3 y 13.6 g/cm3, respectivamente. Se prepara una amalgama de sodio disolviendo 1 cm3 de Na(s) en 20 cm3 de Hg(l). Suponga que el volumen final de la disolución es de...
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