Problemas de estequeometria

1.‑ Calcular la masa de cloruro de hierro (III) hexahidratado (FeCl3 . 6 H2O), que se necesita para preparar 250 cm3 de una solución acuosa que contenga 0,01 g de Cl‑/cm3 (dens.= 1,01 g/cm3).Rta.: 6,35 g.
 
2.‑ El agua regia es una solución que se utiliza en joyería para detectar la presencia de oro en aleaciones y se obtiene mezclando                soluciones acuosas concentradas de ácidoclorhídrico (HCl) y ácido nítrico     (HNO3) en una relación molar 3 a 1 respectivamente.
Hallar el volumen de solución acuosa de ácido nítrico al 66,97% en masa (dens.= 1,4 g/cm3) que deberáañadirse a 1 dm3 de solución acuosa de ácido clorhídrico al 40% en masa (dens.= 1,2 g/cm3) para obtener agua regia.
  Rta.: 294,55 cm3.
3.‑ Calcular la molaridad, molalidad y normalidad de las siguientessoluciones acuosas:
                a) ácido muriático (HCl comercial al 36% m/m, dens.= 1,18 g/cm3).
 
                b) sosa caústica (NaOH comercial al 50,5% m/m, dens.= 1,53 g/cm3).
 
c)oleum (sulfúrico comercial al 98% m/m, dens.= 1,84 g/cm3).
                                          Rta.: a) 11,64 M, 15,41 m, 11,64 N.
                                      b) 19,32 M, 25,51 m, 19,32N.
                                      c) 18,40 M, 500,0 m, 36,80 N.
 4.‑          Determinar la molaridad, molalidad y normalidad de las siguientes soluciones acuosas:
                a) 20 g deH3PO4/litro de sc, dens.= 1,12 g/cm3.
                b) 12 g de AlCl3/kg de sc, dens.= 1,10 g/cm3.
                c) 18 g de AgNO3/dm3 de sc, dens.= 1,15 g/cm3.
                                    Rta.: a) 0,20 M, 0,19 m, 0,61 N. b) 0,10 M, 0,09 m, 0,30 N.
                                                c) 0,11 M, 0,09 m, 0,11 N. 
5.‑            Calcular las masas y los moles de soluto presentes en las siguien‑ tessoluciones acuosas:
 
                a) 6,5 kg de solución 0,5 M de ZnCl2 (dens.= 1,20 g/cm3).
                b) 350 cm3 de solución de KCl al 32% m/m (dens.= 1,17...