química estequeometria

INTRODUCCIÓN
La estequiometria es una herramienta indispensable en la química. Problemas tan diversos como, por ejemplo, la medición de la concentración de ozono en la atmósfera, la determinacióndel rendimiento potencial de oro a partir de una mina y la evaluación de diferentes procesos para convertir el carbón en combustibles gaseosos, comprenden aspectos de estequiometria.
El primero queenunció los principios de la estequiometria fue Jeremías Benjamín Richter (1762-1807), en 1792. Escribió:
La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa enla que los elementos químicos que están implicados.
Hay varias relaciones que pueden ser:
mol-mol
mol-gramos
gramos-gramos
mol-volumen
volumen-gramos
volumen-volumen
Las relacionespueden ser: entre reactivos y productos; cualquier cálculo estequiométrico que se lleve a cabo, debe hacerse en base a una ecuación balanceada, para asegurar que el resultado sea el correcto.OBJETIVO
Predecir cuánto carbonato de sodio (Na2CO3) se produce cuando se descompone el bicarbonato de sodio (NaHCO3).
Aprender y saber cómo relacionar lo que observamos y hacemos pormedio de una práctica y lo que obtenemos a través de los cálculos que se nos pide.





















MATERAIALES Y REACTIVOS


















METODOLOGÍAPrepara una tabla de datos como se muestra enseguida.
Elemento
Masa Medida
Masa Calculada
Crisol
41.300gr

Crisol+3gr de NaHCO3
44.136gr

NaHCO3
3gr
85
Crisol + Na2CO3
43.074gr1. Mide la masa de un crisol limpio y seco.
2. Agrega cerca de 3 gr de NaHCO3 y mide la masa combinada del crisol y el NaHCO3. Escribe ambas masas en una tabla de datos y calcula la masa delNaHCO3.
3. Utiliza esta masa inicial de bicarbonato de sodio y la ecuación química balanceada para calcular la masa de Na2CO3 que se producirá.

2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O

4. Arma el...