Problemas De Líquidos Y Disoluciones.

Problemas de Líquidos y Disoluciones.
Líquidos.-
1.- El tolueno C6H5CH3, se usa en la fabricación del TNT. Su punto de ebullición normal es de 11.0oC y su calor molar de vaporización es de 35.9kJ/mol ¿Cuál seria la presión de vapor (en torr) del tolueno a 75.0 oC.

2.- En sus puntos de ebullición normales el calor de vaporización del agua (100oC) es de 40,656 J/mol y el del agua pesada(101.41oC) de 41,606 J/mol. Usa estos datos para calcular la presión de vapor de cada líquido a 80.00 oC

Disoluciones: Concentraciones

3.- ¿Cuantos mililitros de agua se requieren para disolver 3 grde Na2SO4 para preparar una disolución 0.75 molal?

4.-Al disolver 20.99 g de un compuesto “Z” en un litro de agua destilada, obtendremos una disolución 0.5 M. Si el compuesto “Z” es un fluoruro,¿dicho elemento es?

Disoluciones: Propiedades Coligativas

5.- El benceno puro solidifica a 5.45oC, se observó que una disolución que contenía 7.24 g de C2Cl2H2 en 115.3 g de benceno solidificaba a3.55 oC ¿Cuál es la constante molal del punto de solidificación del benceno en oC Kg./mol?

6.- La presión de vapor del agua pura a 26oC es de 25.21 mm Hg ¿Cuál es la presión de vapor en mm Hg deuna disolución que contiene 20 g de C6H12O6 en 70 g de agua, a la misma temperatura?

7.- Determinar el punto de ebullición en oC a una atmósfera de una disolución acuosa que contiene 30 g de azúcar(peso molecular = 342 g/mol) (Kb Agua = 0.512oC / m a 100oC)

8.- Una disolución que contiene 9.30 g de hemoglobina por 200 ml de disolución, tiene una presión osmótica de 0.171 atm a 27oC ¿Cuál esel peso molecular de la hemoglobina en g/mol?

9.- Cual es la presión osmótica asociada a una disolución acuosa 0.0111 M de un soluto de un electrólito no volátil.

Disoluciones: propiedadescoligativas y Disociación:

10.- El acido Láctico C2H4(OH)COOH se encuentra en la leche cortada. También se origina durante la actividad muscular intensa y es responsable del dolor que se siente...