Practica disoluciones de sólidos-liquidos y liquidos-liquidos

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  • Publicado : 21 de mayo de 2011
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1.-OBJETIVO: la mayor parte de las reacciones químicas se llevan a cabo en disolución, siendo imprescindible conocer la cantidad de soluto que contiene una cierta cantidad de disolvente.
En estapractica se prepararán diferentes tipos de disoluciones, sólido-liquido y líquido- líquido, controlando, la concentración de dichas disoluciones.

2.- INTRODUCCIÓN TEÓRICA: Para preparar una disoluciónde concentración conocida, tendremos que determinar la cantidad de soluto (expresada en gramos, moles, etc.) que debe contener una cierta cantidad de disolvente, de forma que, dependiendo de lasunidades que expresemos la cantidad de soluto y de disolvente o disolución, nos encontraremos con diferentes unidades de concentración. A continuación se recogen las expresiones de fracción molar (XI),molaridad (M), molalidad (m) y tanto por ciento en peso (t):

Xi = ni/Σni M = ns/V m = ns/md t = ms/m x 100

ms: masa del soluto ns: cantidad de sustancia
m: masade disolución ni: cantidad de sustancia (en mol) del componente i
V: volumen de la disolución

3.- MATERIAL:
-Balanza. - Vaso de precipitados.
-Una varilla. - Tubo de ensayo.
-Papel secante. -Unabureta.
-Matraz aforado. - Un frasco lavador.
-Agua destilada. - HCl de 37% comercial.
-NaCl. - Cuentagotas.
-NaOH.

4.-PROCEDIMIENTO:

PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES DE SÓLIDOS EN AGUA:

0,2M = nº moles/0,1 = 0,02 moles
0,02 moles = X/58 =1,16 gr

1.-Preparamos 100 ml de una disolución acuosa de ClNa, de 0`2 M.
Después de hacer los cálculos calculamos que necesitamos 1`16 de gr deClNa. Ahora que tenemos los gramos lo pesamos en la balanza eléctrica pero tenemos que colocar en papel secante para que no se deteriore el sólido. Entonces primeo pesamos el papel y después colocamosel sólido encima del papel y lo pesamos todo. Y entonces restamos el peso del papel al peso conjunto con el papel y obtenemos el peso del sólido.
Llenamos un matraz de 92 ml de H2O, porque si...
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